【題目】若在一定條件下，容積恒定的反應室中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)
CH3OH（g），下列措施一定使
增大的是（ ）
A.升高溫度B.充入Ar（g）使體系的總壓增大
C.恒溫恒容再充入H2D.恒溫恒容再充入amolCO和2amolH2
【答案】CD
【解析】
A．該反應焓變未知，升高溫度后平衡如何移動無法確定，所以無法確定
如何變化，故A錯誤；
B．充入氬氣雖然體系壓強增大，但對于反應物和生成物的分壓不變，濃度不變，平衡不發(fā)生移動，不變，故B錯誤；
C．恒溫恒容通入氫氣平衡正向移動，CO濃度減小，CH3OH濃度變大，所以變大，故C正確；
D．假設再充入amolCO和2amolH2時將容器的體積擴大為原來的二倍，則再次平衡時達到的是等效平衡，此時不變；但實際上容器體積不變，即要在等效平衡的基礎上將容器體積壓縮，此過程中平衡正向移動，則再次達到平衡時CO濃度減小，CH3OH濃度變大，所以變大，故D正確；
故答案為CD。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗中，能達到相應實驗目的的是
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A．制備并收集乙酸乙酯 | B．證明氯化銀溶解度大于硫化銀 | C．驗證溴乙烷的消去產物是乙烯 | D．推斷S、C、Si的非金屬性強弱 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】(1)圖(a)是MgCu2的拉維斯結構，Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的Cu。圖(b)是沿立方格子對角面取得的截圖。可見，Cu原子之間最短距離x=_________pm，Mg原子之間最短距離y=_________pm。設阿伏加德羅常數的值為NA，則MgCu2的密度是_________g·cm-3（列出計算表達式）。
(2)一種四方結構的超導化合物的晶胞如圖1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。圖中F-和O2-共同占據晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1-x代表，則該化合物的化學式表示為__________；通過測定密度
和晶胞參數，可以計算該物質的x值，完成它們關系表達式：ρ=____g·cm-3。以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標，例如圖1中原子的坐標為（
，，）則原子2和3的坐標分別為__________、__________。
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【題目】過碳酸鈉( Na2CO4)是一種很好的供氧劑，其與稀鹽酸反應的化學方程式為：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2 +O2+2H2O.市售過碳酸鈉一般都含有碳酸鈉，為測定某過碳酸鈉樣品(只含Na2CO4和Na2CO3)的純度，某化學興趣小組采用以下兩種方案實施：
方案一：
（1）操作①和③的名稱分別為
（2）上述操作中，使用到玻璃棒的有 __(填操作序號)。
（3）請簡述操作③的操作過程
方案二：按下圖安裝好實驗裝置，Q為一塑料氣袋，隨意取適量樣品于其中，打開分液漏斗活塞，將稀鹽酸滴入氣袋中至充分反應。
（4）為測定反應生成氣體的總體積，滴稀鹽酸前必須關閉 ，打開 (填“K1”、“K2”或“K3”)。導管a的作用是 。
（5）當上述反應停止后，使K1、K3處于關閉狀態(tài)，K2處于打開狀態(tài)，再緩緩打開Kl。 B中裝的固體試劑是 ，為何要緩緩打開K1？ 。
（6）實驗結束時，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到了ymL氣體，則樣品中過碳酸鈉的質量分數是 。
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【題目】鉛鉻黃是一種顏料，主要成分是鉻酸鉛PbCrO4。現(xiàn)以CrCl36H2O 和 Pb(NO 3)2等為原料制備該物質，并測定產物純度。
（1）溶解、過濾、洗滌操作時， 均需要用到的以下儀器為______________（填標號）。
（2）第①步所得綠色溶液的主要成分為 NaCrO2,已知 Cr(OH)3 不溶于水，與Al(OH)3類似，具有兩性。寫①步發(fā)生反應的離子方程式_____________________。
（3）第②步中加入H2O2 濃溶液的目的是___________________。溶液逐步變?yōu)榱咙S色后，仍須持續(xù)煮沸溶液一段時間，目的是_____________________。
（4）第③步加入醋酸的目的是，防止pH 較高時，加入 Pb(NO3)2 溶液會產生______（填化學式）沉淀，影響產率。利用pH 試紙，調節(jié) pH 的實驗操作是_____________。pH逐步降低時， 溶液中的CrO42-轉化為 ____________離子（填化學式）。
（5）由于鉻酸鉛的溶解度比重鉻酸鉛的小的多，在第④ 步中逐滴滴加 Pb(NO3)2溶液后，產PbCrO4黃色沉淀， 此時為了提高鉛鉻黃的產率，可補加少量NaOH溶液，請用化學平衡移動原理加以解釋：________________。
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【題目】25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A. 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)
B. pH＝11的氨水和pH＝3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C. 在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO
)＋c(HCO
)＋c(H2CO3)
D. 0.1 mol·L－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L－1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
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【題目】常溫下，濃度均為0.1 mol/L體積均為V0的HA、HB溶液分別加水稀釋至體積為 V的溶液。稀釋過程中，pH與
的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是
A.pH 隨 的變化始終滿足直線關系
B.溶液中水的電離程度：a > b > c
C.該溫度下，Ka(HB)≈ 10－6
D.分別向稀釋前的HA、HB溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH = 7 時，c(A－)= c(B－)
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【題目】已知（b）
、（d）
、（p）
的分子式均為C6H6，下列說法正確的是
A. b的同分異構體只有d和p兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種
C. b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應D. b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面
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【題目】已知下列微粒：①CH4 ②CH2=CH2③CH≡ CH④NH3 ⑤NH4＋ ⑥BF3 ⑦H2O ⑧H2O2。試回答下列問題。
(1)分子空間構型為正四面體形的是__________(填序號，下同)。
(2)中心原子為sp3雜化的是__________，中心原子為sp2雜化的是__________，中心原子為sp1雜化的是__________。
(3)所有原子共平面(含共直線)的是__________，共直線的是__________。
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