【題目】在有機化學中，同分異構是普遍存在現象．分子式為C4H9Br的有機物共有種．其中，一種有機物通過消去反應可轉變為2﹣丁烯，請寫出該消去反應的化學方程式 ， 另一種有機物的核磁共振氫譜圖（1H核磁共振譜圖）中顯示一個峰，請寫出該有機物的結構簡式 ．
【答案】4； CH3CH2CHBrCH3
CH3CH=CHCH3+HBr； 
【解析】解：C4H9Br的同分異構體由C4H9﹣決定，有CH3CH2CH2CH2Br、CH3CH2CHBrCH3、（CH3）2CHCH2Br、（CH3）3CBr4種，
其中通過消去反應可轉變為2﹣丁烯的為CH3CH2CHBrCH3，
反應的方程式為CH3CH2CHBrCH3 
CH3CH=CHCH3+HBr，另一種有機物的核磁共振氫譜圖中顯示只有一個峰，說明只含有1種H，應為（CH3）3CBr，可寫為 ，故答案為：CH3CH2CHBrCH3 CH3CH=CHCH3+HBr； 
．
C4H9Br的同分異構體由C4H9﹣決定，有CH3CH2CH2CH2Br、CH3CH2CHBrCH3、（CH3）2CHCH2Br、（CH3）3CBr4種，結合題目要求可解答該題．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質)。某小組以此廢玻璃為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4。
己知:CeO2不溶于強酸或強堿；Ce3+易水解，酸性條件下，Ce4+有強氧化性。
(1)廢玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要進行的操作________，反應①的離子方程式_______。
(2)反應②的離子方程武是____________。
(3)為了得到較純的Ce3+溶液，反應②之前要進行的操作是______。
(4)反應③需要加入的試劑X可以是_________。
(5)用滴定法測定制得的Ce(OH)4產品純度。
用FeSO4溶液滴定用_____做指示劑，滴定終點的現象_______若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進進行滴定，則測得該Ce(OH)4產品的質量分數____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是：（ ）
A | B | C | D | |
實驗方案 |
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實驗目的 | 驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用 | 驗證單質氧化性： Cl2>Br2>I2 | 加熱至混合液呈紅褐色，停止加熱，制備Fe(OH)3膠體 | 比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于細胞中化學元素和化合物說法錯誤的是
A. 活細胞中，含量最多的元素是H
B. 鳥嘌呤和胞嘧啶數量越多的DNA分子越穩定
C. 氨基酸、多肽鏈和蛋白質一般都含有氨基和羧基
D. 構成淀粉、纖維素和糖原的單體都相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關化學用語表示正確的是（ ）
A.﹣CHO的電子式： 
B.丙烷分子的比例模型為： 
C.2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯的鍵線式： 
D.對硝基甲苯的結構簡式： 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于濃硫酸的敘述中，正確的是( )
A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體
C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨氣是一種重要的化工產品，是生產銨鹽、尿素等原料，工業合成氨的反應如下： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=一92.4KJmol﹣1
（1）已知H2（g）的燃燒熱為285KJ/mol，寫出NH3（g）在純氧中燃燒生成無毒、無害物質的熱化學方程式．
（2）25℃時，將a mol （NH4）2SO4溶于水，向該溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將（填“正向”、“不”或“逆向”）移動，所滴加稀氨水的物質的量濃度為molL﹣1 ． （25℃時，NH3H2O的電離平衡常數Kb≈2×10﹣5）
（3）工業上常通過如下反應合成尿素[CO（NH2）2]： CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，t℃時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3 ． 反應中CO2（ g）的物質的量隨時間變化如表所示：
時間/min | 0 | 30 | 70 | 80 | 100 |
n（CO2）/mol | 0.10 | 0.060 | 0.040 | 0.040 | 0.040 |
①20min時，υ正（CO2 ）80min時．υ逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．在t℃時，該反應額平衡常數表達式為K=；
②在100min時，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050mo1CO2和0.20molNH3 ， 重新建立平衡后CO2的轉化率與原平衡相比將（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③上述可逆反應的平衡常數為（保留二位小數）．
④根據表中數據在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉化率隨時間變化的圖象；保持其它條件不變；則（t+10）℃下正確的圖象可能是（填圖甲中的“A”或“B”）． 
⑤圖乙所示裝置（陰、陽極均為惰性電極）可用于電解尿素〔CO（NH2）2〕的堿性溶液制取氫氣．該裝置中陽極的電極反應式為 ， 若兩極共收集到氣體22.4L（標況），則消耗的尿素為g（忽略氣體的溶解）．
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