Question

【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干種離子，離子濃度均為0.1 molL﹣1．某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是

A.無(wú)法確定原試液中是否含有SO42﹣

B.濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C.沉淀C為Al（OH）3

D.原試液中一定不含有K+

Answer 1

【答案】D

【解析】

加入過(guò)量稀硫酸無(wú)明顯變化，說(shuō)明無(wú)碳酸根離子；加入硝酸鋇有氣體，因?yàn)榍懊嬉呀?jīng)加入了硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，說(shuō)明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；因?yàn)?/span>Fe2+與AlO2﹣不能大量共存，故沒(méi)有AlO2﹣，加入NaOH有氣體，說(shuō)明存在銨根離子，氣體為氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入少量CO2產(chǎn)生沉淀，先與OH﹣、Ba2+反應(yīng)，沉淀C為碳酸鋇；因?yàn)榇嬖诘碾x子濃度均為0.1 molL﹣1，從電荷守恒的角度出發(fā)，只能含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-才能保證電荷守恒，K+必然不能存在；

A. 根據(jù)電荷守恒可知必定含有SO42﹣，故A錯(cuò)誤；

B. Fe2+已經(jīng)被氧化成了Fe3+，故B錯(cuò)誤；

C.沉淀C為碳酸鋇，故C錯(cuò)誤；

D. 根據(jù)電荷守恒，原試液中一定不含有K+，故D正確；

答案選D。