Question

【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種重要的氧化劑，可以檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕駛。Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

（1）鉻原子核外有______個(gè)未成對(duì)電子。1mol[Cr(H2O)6]3+中含有δ鍵的數(shù)目是______。

（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類型為_________。

（3）CH3CH2OH與H2O可以任意比互溶，是因?yàn)開________。

（4）C、O位于周期表中第二周期，請(qǐng)比較兩者第一電離大小：C_____O(填“＞”或“＜”)

（5）Cr和Ca可以形成一種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物，晶胞如圖所示。該晶體的化學(xué)式為__________。

Answer 1

【答案】

（1）6 18×6.02×1023

（2）sp2 sp3

（3）CH3CH2OH與H2O都是極性分子、CH3CH2OH與H2O之間可以形成氫鍵

（4）＜

（5）CaCrO3

【解析】

試題分析：（1）鉻原子核外價(jià)電子排布式為3d54s1，共有6個(gè)未成對(duì)電子。每個(gè)H2O分子有二個(gè)δ鍵，另外每個(gè)中心原子Cr與6個(gè)H2O分子間存在6個(gè)δ鍵，1mol[Cr(H2O)6]3+中含有δ鍵為18mol，數(shù)目是18×6.02×1023。

（2）CH3COOH中—CH3中C原子是軌道雜化類型sp3雜化，—COO—中碳原子軌道雜化類型是sp2雜化；

（3）CH3CH2OH與H2O都是極性分子，且二者之間可以形成氫鍵，故可以任意比互溶；

（4）同一周期元素的第一電離隨核電荷數(shù)增大呈遞增的趨勢(shì)，C、O第一電離大小順序是C＜O；

（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖和均攤法可知，晶胞中O原子數(shù)為×6=3，Ca原子數(shù)為×8=1，Cr原子數(shù)為1，則化學(xué)式為CaCrO3。