Question

【題目】甲、乙、丙、丁、戊都是單質，其中甲、乙、丙是常見金屬，丁和戊是氣體，且丁呈黃綠色．A～K是化合物．F是紅褐色沉淀，G是淡黃色固體粉末，D的溶液是藍色的，K是丁的氣態氫化物．已知乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能層電子構型為ns1 ． 它們之間有如圖的轉化關系（部分反應物或產物省略）．
回答以下問題：
（1）G的電子式：
（2）甲基態原子的電子排布式為 ， 與同周期的金屬元素相比，第一電離能由小到大的順序是（用元素符號表示）．
（3）反應②的離子方程式： ．
（4）乙的高價陽離子的最高能級電子排布圖為： ． 檢驗該離子常用KSCN溶液．丙的外圍電子排布式為 ， 在元素周期表中的位置為 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）1s22s22p63s23p1； Na＜Al＜Mg
（3）3AlO2﹣+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓
（4） ；3d104s1；第四周期ⅠB族
【解析】解：（1）由以上分析可知G為Na2O2，為離子化合物，電子式為 ，所以答案是： ；（2）甲為Al，原子核外有13個電子，電子排布式為1s22s22p63s23p1，同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，由于Mg最外層為2個電子，達到穩定結構，難以失去電子，則第一電離能最大，則有Na＜Al＜Mg，所以答案是：1s22s22p63s23p1；Na＜Al＜Mg；（3）反應②為AlO2﹣和Al3+的互促水解反應，反應的離子方程式為3AlO2﹣+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓，

所以答案是：3AlO2﹣+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓；（4）乙為Fe，價層電子排布為3d64s2，高價陽離子為Fe3+，最高能級電子為3d5，排布圖為 ，丙為Cu，基態原子外圍電子排布式為3d104s1，位于周期表第四周期ⅠB族，

所以答案是： ；3d104s1；第四周期ⅠB族．