【題目】下列烯烴中存在順反異構體的是（ ）
A.丙烯B.1-丁烯C.2-戊烯D.2-甲基-2-丁烯
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機合成的中間體。16.8 g該有機物燃燒生成44.0 g CO2和14.4 g H2O；質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有O—H鍵和位于分子端的C≡C鍵，核磁共振氫譜上有三個峰，峰面積之比為6∶1∶1。
（1）A的分子式是____________。
（2）下列物質中，一定條件下能與A發生反應的是_________________。
A．H2B．Na C．酸性KMnO4溶液 D．Br2
（3）A的結構簡式是________________________。
（4）有機物B是A的同分異構體，1 mol B可與1 mol Br2加成。該有機物中所有碳原子在同一個平面上，沒有順反異構現象。B的結構簡式是______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在有、無催化劑時，HI分解反應的能量隨反應進程的變化關系如圖所示，下列說法正確的是
A.其他條件不變時，升高溫度，平衡體系中HI的含量降低
B.圖示中無催化劑的反應焓變更高
C.其他條件不變時，增大壓強，可提高HI的平衡轉化率
D.催化劑可提高分子的能量，加快反應速率
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【題目】從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產物；④將得到的產物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是
A. 此法的優點之一是原料來源豐富
B. ①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl2
C. 第④步電解得到，鎂的方程式為MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑
D. 提取鎂的過程涉及化合、分解、置換反應
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【題目】物質在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根據所學知識回答下列問題：
（1）下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中
值增大的措施是_______________（填序號）。
a.加水稀釋b.加入少量CH3COONa固體 c.加入少量冰醋酸d.通入少量HCl氣體 e.加少量燒堿溶液 f.升高溫度
（2）t℃時，水的離子積常數Kw=1×10-12。
①該溫度下，若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則a+b=_________。
②該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因：_______________________；該混合溶液中：c(A-)－c(Na+)=______________________mol/L（填數值）。
（3）25℃下，有濃度均為0.1mol/L的三種溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。（已知25℃時電離常數：H2CO3 K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO K=3.0×10-8；CH3COOH K=1.8×10-5）
①三種溶液pH由小到大的順序為：_______________________________（填序號）。
②溶液a的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）已知25℃時，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，現將足量氯化銀分別放入：
a．100mL蒸餾水中；
b．100mL0.2mol/LAgNO3溶液中；
c．100mL0.1mol/L氯化鋁溶液中；
d．100mL0.1mol/L鹽酸溶液中。
充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是________________（填寫序號）；b中氯離子的濃度為_________________。
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【題目】A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。它們之間有如下的反應關系：
（1）若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫出②反應的離子方程式_________；④反應離子方程式__________。
（2）若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②⑤反應均用到同一種黃綠色氣體單質。寫出A與水高溫下反應的化學方程式_______________________。④反應的離子方程式______________。D中加入氫氧化鈉的現象__________。
（3）若A是太陽能電池用的光伏材料，B常用用于制作高檔光學器材，C、D為鈉鹽，C的水溶液俗稱泡花堿，D的溶液顯堿性。④反應也是通入一種引起溫室效應的主要氣體。寫出③反應的化學方程式________________________。⑤反應用到B，反應條件為高溫，則⑤的化學方程式為____________________。
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【題目】為了驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)
實驗過程：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞 a，滴加濃鹽酸
Ⅱ.當 B 和 C 中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾
Ⅲ.當 B 中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞 a
Ⅳ.…
(1)A 中反應的化學方程式為：____KMnO4+_____HCl(濃)═____ KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O，則氧化性 KMnO4________Cl2(填“＞”“＜”或“=”).
(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是__________
(3)過程Ⅲ的實驗目的是__________
(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是__________。
(5)浸有 NaOH溶液的棉花團的作用是__________。此處發生 的化學方程式是__________。
(6)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學性質和鹵素很相似，化學上稱為“類鹵素”，它們陰離子的還原性強弱為：Cl－ < Br－ < CN－ < SCN－ < I－。試寫出：
a.(CN)2 與 KOH 反應的化學方程式__________；
b.在 NaBr 和 KSCN 的混合溶液中加入(CN)2 的離子方程式__________。
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【題目】化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：
已知：RX
ROH；RCHO＋CH3COOR’
RCH＝CHCOOR’
請回答：
（1） A中官能團的名稱是______________________。
（2） D→E的化學方程式________________________________________________。
（3） X的結構簡式_________________。
（4）與F互為同分異構體又滿足下列條件的有_______種。
①遇到氯化鐵溶液會顯紫色，②會發生銀鏡反應 ③苯環上有三個取代基
在其它同分異構體中核磁共振氫譜有六組峰，氫原子數比符合1:2:2:2:2:1的結構為_____。
（5）根據上面合成信息及試劑，寫出以乙烯為原料（無機試劑任選），寫出合成CH3CH＝CHCOOCH2CH3路線_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知有4種強電解質溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復：Ba2＋、H＋、Na＋、NH
、CO
、NO
、OH－、SO
，將這4種溶液分別標記為A、B、C、D并進行如下實驗：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②A和B反應生成的氣體能被D吸收；
③A和D反應生成的氣體能被B吸收。
試回答下列問題：
(1)A的化學式是________。
(2)寫出其他幾種物質的化學式：B________、C________、D________。
(3)寫出實驗③中有關反應的離子方程式________、__________。
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