【題目】觀察如圖所示裝置，在通電一段時(shí)間后，鐵電極的質(zhì)量增加了5.4g． 
（1）經(jīng)分析知，甲池是（填“原電池”或“電解池”）；乙池中，銀電極為極（填“陽極”或“陰極”或“正極”或“負(fù)極”）．
（2）乙池中銀電極的電極方程式為 ， 根據(jù)題目所示數(shù)據(jù)，電路中轉(zhuǎn)移了mol 電子．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在反應(yīng)H2＋Cl2=2HCl中，已知斷開1 mol H—H需要能量436 kJ，斷開1 molCl—Cl需要能量243 kJ，斷開1 mol H—Cl需要能量431 kJ，判斷該反應(yīng)是( )
A.放出83 kJ熱量B.放出183 kJ熱量
C.反應(yīng)總能量低于生成物的總能量D.吸收183 kJ熱量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋁石墨雙離子電池是一種全新低成本、高效電池。原理為：A1Li+Cx(PF6)
Al+xC+Li++PF6-。電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是
A. 放電時(shí)，外電路中電子向鋁鋰電極移動
B. 放電時(shí)，正極反應(yīng)為Cx(PF6)+e-=xC+PF6-
C. 充電時(shí)，應(yīng)將鋁石墨電極與電源負(fù)極相連
D. 充電時(shí)，若電路中通過1 mol電子，陰極質(zhì)量增加9 g
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如下圖是從元素周期表中截取下來的，甲、乙、丙為短周期主族元素，下列說法中正確的是( )
A. 丁一定是金屬元素，其金屬性比丙強(qiáng)
B. 丙的最高價(jià)氧化物水化物顯強(qiáng)酸性
C. 乙的氫化物是以分子形式存在，且分子間存在氫鍵
D. 戊的原子序數(shù)一定是甲的5倍，且原子半徑比甲大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知 Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g） 在不同溫度下的平衡常數(shù)如表：
溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數(shù) | 42.9 | 50.7 | 64.0 |
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K= ， △H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1300℃時(shí)加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，反應(yīng)經(jīng)過10min 后達(dá)到平衡．求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率 v（CO2）= ， CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為 ．
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 ．
A.增加Fe2O3的量
B.加入合適的催化劑
C.移出部分CO2
D.提高反應(yīng)溫度．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)鹵族元素的說法中，正確的是( )
A.酸性：HFO4>HClO4
B.最外層電子數(shù)：Br>I
C.密度：Cl2>Br2
D.熱穩(wěn)定性：HBr>HI
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】采用新技術(shù)減少氮氧化物、SO2等物質(zhì)的排放，可促進(jìn)社會主義生態(tài)文明建設(shè)。
（1）采用“聯(lián)合脫硫脫氮技術(shù)” 處理煙氣（含CO2、SO2、NO）可獲得含CaCO3、CaSO4、Ca(NO2)2的副產(chǎn)品，工業(yè)流程如圖所示。
①反應(yīng)釜I采用“氣—液逆流”接觸吸收法(如圖)，其優(yōu)點(diǎn)是_____。
②反應(yīng)釜II中CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。
（2）為研究“CO還原SO2”的新技術(shù)，在反應(yīng)器中加入0.10 mol SO2，改變加入CO的物質(zhì)的量，反應(yīng)后體系中產(chǎn)物隨CO的變化如圖所示。其中產(chǎn)物Y的化學(xué)式是____。
（3）O2/CO2燃燒技術(shù)是指化石燃料在O2和CO2的混合氣體中燃燒而不是在空氣中燃燒，通過該燃燒技術(shù)可收集到高純度的CO2。
①與在空氣中燃燒相比，利用O2/CO2燃燒技術(shù)，煙氣中NOx的排放量明顯降低，其主要原因是_____。
②利用太陽能可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是______。
③700℃時(shí)，以Ni-MgO/γ-Al2O3作催化劑，向2 L密閉容器中通入CO2和CH4各3 mol，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測得 CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_____。
④CO2在新型鈷基電催化劑作用下可轉(zhuǎn)化為清潔燃料—甲酸。其工作原理如圖所示，寫出生成甲酸的電極反應(yīng)式：_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CH3Cl為無色，略帶臭味的氣體，密度為2.25g/L，熔點(diǎn)為﹣24.2℃，20℃時(shí)在水中的溶解度為400mL，易溶于乙醇和丙醇等有機(jī)溶劑． Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（濃） 
CH3Cl+H2O．具體步驟如下：
①干燥ZnCl2晶體；
②稱取24g研細(xì)的無水ZnCl2和量取20mL濃鹽酸放入圓底燒瓶，同時(shí)量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；
③將分液漏斗里的甲醇逐滴滴入燒瓶中并加熱，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl氣體逸出，可用排水法收集．請回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室干燥ZnCl2晶體制得無水ZnCl2的方法是 ．
（2）反應(yīng)過程中滴入燒瓶中甲醇的體積比鹽酸少（甲醇與濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度接近）其理由是 ．
（3）實(shí)驗(yàn)室為何用排水法收集CH3Cl？ ．
（4）Ⅱ．據(jù)某資料記載，CH4分子中的一個(gè)H原子被Cl原子取代后，其穩(wěn)定性受到影響，可被強(qiáng)氧化劑酸性高錳酸鉀氧化．現(xiàn)有四只洗氣瓶；分別盛有以下試劑：A．1.5%KMnO4（H+）溶液；B．蒸餾水；C．5%Na2SO3溶液；D．98%H2SO4 ． ①為證實(shí)這一理論的可靠性，請從上面選擇最恰當(dāng)?shù)南礆馄浚瑢裝置生成的氣體依次通過洗氣瓶（填洗氣瓶編號），如果觀察到則證實(shí)上述資料的正確性．
②寫出洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（C元素的氧化產(chǎn)物為CO2）：
③如果CH3Cl是大氣的污染物，上述洗氣瓶之后還應(yīng)接一只盛的洗氣瓶．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2018年春節(jié)，京津冀及周邊區(qū)域遭遇“跨年”霧霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－A kJ·mol-1
②2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g) ΔH＝+ B kJ·mol-1
③2H2O(g)＝2H2O(l) ΔH＝－C kJ·mol-1
請寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g),CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式__________________ 。
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g),某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T0C)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：
物質(zhì) 濃度(mol/L)時(shí)間(min) | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.0100 | 0 | 0 |
10 | 0.0058 | 0.0021 | 0.0021 |
20 | 0.0040 | 0.0030 | 0.0030 |
30 | 0.0040 | 0.030 | 0.0030 |
40 | 0.0032 | 0.0034 | 0.0017 |
50 | 0.0032 | 0.0034 | 0.0017 |
①下列說法能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是_______
A．活性炭的質(zhì)量
B．v 正(N2) = 2v逆 (NO)
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
E．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
F．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變
②壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp，僅適用于氣相平衡，以分壓表示各成分的濃度，分壓PA=P總 X nA%在T0C時(shí)，平衡總壓為P,該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)的計(jì)算式為______________；
③在30 min時(shí)，若只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件是___________；
④在50 min時(shí)保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，則化學(xué)平衡_______(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)
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