【題目】下列反應方程式中，正確的是 （ ）
A. 碳酸氫鎂與足量的氫氧化鈉溶液反應：Mg2++2HCO+2OH-=MgCO3↓+CO
+2H2O
B. 氧化鋁和過量的燒堿溶液反應：Al2O3+3OH-=2AlO+H2O
C. 氯化鋁溶液與少量NaOH溶液反應：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D. 向碳酸鈣中滴加醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】右圖1為甲烷和O2構成的燃料電池示意圖，電解質為KOH溶液，圖2為電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進行實驗，反應開始后觀察到x電極附近出現白色沉淀。下列說法正確的是
A．圖1中電解質溶液的pH增大
B．圖2中電解AlCl3溶液的總反應為2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
C．A處通入的氣體為CH4，電極反應式為CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O
D．電解池中Cl－向x極移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。
（1）寫出下列儀器的名稱①___________；
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的 有___________。（填序號）
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有__________，現需配制250 ml 0.2 mol/L NaCl溶液，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是____________________。
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【題目】下列實驗操作中正確的是（ ）
A. 蒸餾操作時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部，且向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸
B. 蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
C. 焰色反應每次實驗都要先用稀硫酸洗凈鉑絲
D. 過濾、結晶、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離混合物的方法
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【題目】下列敘述不正確的是（ ）
A. NH3易液化，液氨常用作制冷劑
B. 與金屬反應時，稀HNO3可能被還原為更低價態(tài)，則稀HNO3氧化性強于濃HNO3
C. 銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處
D. 稀HNO3和活潑金屬反應時得不到氫氣
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【題目】為讓老前輩生活在舒適的環(huán)境中，干休所采取了一系列環(huán)保措施。下列舉措利于環(huán)保的是( )
①循環(huán)處理使用生活廢水 ②種植花草樹木 ③安裝使用太陽能熱水器 ④直接焚燒生活垃圾
A. ①②③ B. ①②④
C. ①③④ D. ②③④
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【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料．工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：
(1)沉淀A的成分是（填化學式）_________。
(2) 步驟②中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式，除了H++OH﹣=H2O還有：
_____________________________、________________________________；
(3) 步驟③中通入過量CO2氣體而不加入過量鹽酸的理由是___________________；
(4) 準確稱取8g鋁土礦樣品，加入一定量試劑a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向濾液中加入10mol·L－1的NaOH溶液，產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則樣品中Al2O3的百分含量為_________。
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 24gNaH中陰離子所含電子總數為2NA
B. 標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后，氣體中分子總數為2NA
C. 在0.lmol/L的K2CO3溶液中，陰離子數目大于O.1NA
D. 300mL2mol/L乙醇溶液中所含分子數為0.6NA
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【題目】某溶液中可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋中的一種或幾種。當加入一種淡黃色固體并加熱溶液時，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃色固體的物質的量（橫坐標）與析出沉淀和產生氣體的物質的量（縱坐標）的關系，如下圖所示。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）在該溶液中含有的離子是_____________，物質的量濃度之比為_______________。
（2）所加的淡黃色固體是________________（化學式）。
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