【題目】2010年諾貝爾物理學獎用于表彰首次剝離出單層石墨的科學家。單層石墨稱為石墨烯，這種“只有一層碳原子厚的碳薄片”的石墨烯，被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導電子速度最快的新型材料，應用前景十分廣闊。其結構示意圖如圖所示，
下列關于石墨烯的敘述正確的是( )
A.石墨烯可導電，說明它是電解質
B.石墨烯、金剛石、C60都是碳的單質
C.金剛石與石墨烯互為同位素
D.
C與
C為不同的核素，有不同的化學性質
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是元素周期表的一部分：
（1）陰影部分元素的外圍電子排布式的通式為______。
（2）氮族元素氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質隨R的核電荷數的變化趨勢如圖所示，則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質可能有________。
A．穩定性 B．沸點 C．R—H鍵能 D．分子間作用力
（3）如圖EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為______。分子中的大π鍵可用符號πnm表示，其中n代表參與形成大π鍵的原子數，m代表參與形成大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為π66)，則EMM+離子中的大π鍵應表示為______。
（4）晶胞有兩個基本要素：石墨一種晶胞結構和部分晶胞參數如圖。原子坐標參數描述的是晶胞內原子間的相對位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標參數分別為A(0，0，0)、B（0，1，1/2)，則C原子的坐標參數為___________。
（5）鈷藍晶體結構如下圖，該立方晶胞由4個I型和4個Ⅱ型小立方體構成，其化學式為___，晶體中Al3+占據O2－形成的__(填“四面體空隙”或“八面體空隙”)。NA為阿伏加德羅常數的值，鈷藍晶體的密度為____g·cm－3(列計算式)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烴的結構簡式為
，關于該有機物，下列敘述正確的是（ ）
A. 所有碳原子可能處于同一平面
B. 屬于芳香族化合物的同分異構體有三種
C. 能發生取代反應、氧化反應和加成反應
D. 能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色且原理相同
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩同學想利用原電池反應檢驗金屬的活動性強弱，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將兩電極放入6mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同學將兩電極放入6mol·L－1的NaOH溶液中，裝置如圖所示。
（1）寫出圖1中正極的電極反應式：_______________ 。
（2）圖2中負極為_______________，總反應的離子方程式為____________。
（3）由該實驗得出的下列結論中，正確的有 _______________（填序號）。
a．利用原電池反應判斷金屬活動性強弱時應注意原電池中的電解質溶液
b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
c．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值
d．該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是
A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小
B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH－)增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)＞1
D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量硝酸銀，溶液中c(Cl－)/c(Br－)不變
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)某實驗小組同學進行如圖所示實驗，以檢驗化學反應中的能量變化。
實驗發現，反應后①中的溫度升高，②中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應是______熱反應，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是______熱反應。反應_____(填①或②)的能量變化可用圖(b)表示。
(2)一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成氣態水放出的熱量為Q1，生成液態水放出的熱量為Q2，那么Q1______(填大于、小于或等于)Q2。
(3)已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O，該反應中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量，則斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為______ kJ。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號 | 元素性質或原子結構 |
T | 單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性 |
X | L層p電子數比s電子數多2個 |
Y | 第三周期元素的簡單離子中半徑最小 |
Z | L層有三個未成對電子 |
（1）寫出元素X的離子結構示意圖______________。
（2）寫出Y元素最高價氧化物分別與HCl、NaOH溶液反應的離子方程式____________________、______________________。
（3）寫出Z的電子排布式_____、鉻原子的簡化的電子排布式______。
（4）元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是___(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是___(填字母代號)。
A．氣態氫化物的揮發性和穩定性
B．單質分子中的鍵能
C．兩元素的電負性
D．含氧酸的酸性
E．氫化物中X—H鍵的鍵長(X代表T和Cl兩種元素)
F．兩單質在自然界中的存在形式
（5）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質中化學性質明顯不同于其他三種單質的是___(填元素符號)，理由是________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. 25℃、101kPa 時，22.4L乙烷中所含共價鍵數目為6NA
B. 3.2gO2和O3的混合氣體中，含氧原子數為0.2NA
C. 12g金剛石含有共價鍵數目為4NA
D. 1molNaHSO4熔融時電離出的離子總數為3NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有下列五種溶液：鹽酸、NH3·H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH。回答下列問題：
(1)將1 L pH=2的HCl溶液分別與0.01 mol· L-1的NH3· H2O溶液x L、0.01 mol· L-1的NaOH溶液y L充分反應至中性，x、y大小關系為： y_____x(填“>”“<”或“=”)。
(2)H+濃度相同的等體積的兩份溶液：鹽酸和CH3COOH，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是_____(填寫序號)。
①反應所需要的時間CH3COOH >HCl
②開始反應時的速率HCl>CH3COOH
③參加反應的鋅粉物質的量HCl=CH3COOH
④反應過程的平均速率CH3COOH>HCl
⑤HCl溶液里有鋅粉剩余
⑥CH3COOH溶液里有鋅粉剩余
(3)將等體積、等物質的量濃度的NH3·H2O和NH4HSO4溶液混合后，升高溫度(溶質不會分解)溶液pH隨溫度變化如圖中的______曲線(填寫序號)。
(4)室溫下，向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液至中性，得到的溶液中：c(Na+)+c(NH4+) ______2c(SO42- )(填“>”“=”或“<”)；用NH4HSO4與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42- 完全沉淀，則反應后溶液的pH______7(填“>”“=”或“<”)，該反應的離子方程式為_______________。
(5)25 ℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是________________(用離子方程式表示)。向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將_______(填“正向”“不”或“逆向”)移動。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
