Question

【題目】下表為元素周期表短同期的一部分， A、B、C、D、E五種元素在周期表中的位置如下圖所示。C元素的原子最外層電子數為次外層的3倍。

A	E	C
B			D

回答下列問題：

（1）B元素在周期表中的位置為__________。

（2）D的最高價氧化物對應水化物的化學式為__________。

（3）下列事實能說明C元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是__________。

a．C單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應中，1molC單質比1molS得電子多

c．C和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

d. C元素的簡單氫化物沸點高于S元素的簡單氫化物

（4）B與D兩元素的單質反應生成化合物M，它的結構類似甲烷，寫出M的電子式_____。

（5）A與鎂形成的1mol化合物N與水反應，生成2molMg(OH)2和1mol氣態烴，該烴分子中碳氫質量比為9:1，寫出N與水反應的化學方程式______________________________。

（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為__________。

Answer 1

【答案】第三周期，ⅣA族HClO4acMg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑NO 0.9mol；NO2 1.3mol

【解析】

根據A、B、C、D、E五種元素在周期表中的位置可判斷A、E、C位于第二周期，B和D位于第三周期。C元素的原子最外層電子數為次外層的3倍，所以C是O，則E是N，A是C，B是Si，D是Cl，據此解答。

根據以上分析可知A是C，B是Si，C是O，D是Cl，E是N。則

（1）硅元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族。

（2）Cl的最高價是+7價，則最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO4。

（3）a．氯氣與H2S溶液反應，溶液變渾濁，說明把硫置換出來，因此氯元素的非金屬性強于硫元素，a正確；

b．在氧化還原反應中，1molC單質比1molS得電子多與非金屬性強弱沒有關系，只與得到電子的難易程度有關系，b錯誤；

c．C和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高說明氫化物更穩定，因此氯元素的非金屬性強于硫元素，c正確；

d. C元素的簡單氫化物沸點高于S元素的簡單氫化物與非金屬性強弱沒有關系，d錯誤。

答案選ac；

（4）B與D兩元素的單質反應生成化合物M是四氯化硅，它的結構類似甲烷，電子式為。

（5）A與鎂形成的1mol化合物N與水反應，生成2molMg(OH)2和1mol氣態烴，該烴分子中碳氫質量比為9:1，則碳氫原子個數之比是，因此該烴是C3H4，則N是Mg2C3，與水反應的化學方程式為Mg2C3+4H2O＝2Mg(OH)2+C3H4↑。

（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50，因此應該是NO、NO2。設NO、NO2的物質的量分別是xmol、ymol，最終均轉化為硝酸鈉，則根據原子守恒可知x+y＝2.2，根據電子得失守恒可知3x+y＝4，解得x＝0.9、y＝1.3。