Question

【題目】298K時,將0.1mol·L－１的兩種鈉鹽NaX、NaY溶液加水稀釋,溶液的pH 與稀釋倍數的對數的關系如圖所示.下列說法不正確的是

A. 酸性:HY＞HX

B. 298K時,K(HX)/ K(HY)＝ 1/100

C. ＝2時,c(HX)＋c(X－ )＝c(HY)＋c(Y－ )

D. 相同濃度時,NaX和NaY兩溶液中離子總濃度相等

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.由圖象可知，同濃度的NaX 和NaY溶液的pH，NaX更大，說明X-在水溶液中的水解能力強于Y-，則酸性:HY＞HX，故A正確；

B. 由圖象可知，同濃度的NaX 和NaY溶液的pH相差1，可知K(HX)/ K(HY)＝ 1/100，故B正確；

C.根據物料守恒可知，＝2時,c(HX)＋c(X－ )＝c(HY)＋c(Y－ )，故C正確；

D. 相同濃度時， X-和Y-的水解程度不同，Y-離子水解程度大，溶液堿性強，其水溶液中離子總數少，故D錯誤；

故選D。