【題目】實驗室中需要配制2molL﹣1的NaCl溶液950mL，配制時應稱取的NaCl的質量是 ．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在合成氨反應中，將等物質的量的氮氣和氫氣充入一密閉容器中發生反應，測得 2min 內氨的平均反應速率為 2 mol·L-1·min -1，2min 末 N2 的濃度為7 mol·L-1，則氫氣的起始濃度為
A．9 mol·L-1
B．6 mol·L-1
C．3 mol·L-1
D．2 mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】改變a1mol/L元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質的量分數δ(X)隨pH的變化如圖所示，已知[δ(X)= 
]。
下列敘述錯誤的是
A. lg[K2(H2A)]=-4.2;pH=2.7時，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)
B. pH=4.2時，c(HA-)=c(A2-)>c(H+);隨著pH的升高，c(HA-)/c(H2A)的比值先增大后減小
C. 0.1mol/L的NaHA溶液中存在:c(Na+)+c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.2mol/L
D. pH=1.2時，c(H2A)=c(HA-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】同溫同壓下，甲、乙兩容器分別盛有甲烷氣體和氨氣，已知它們所含原子個數相同，則甲、乙兩容器的體積比為（ ）
A.4：5
B.5：4
C.4：3
D.1：1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中，與鹽的水解無關的正確說法是（ ）
①明礬可以做凈水劑；
②實驗室配制FeCl3溶液時，往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸；
③用NaHCO3和Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑；
④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會產生氫氣；
⑤草木灰與銨態氮肥不能混合施用；
⑥比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性．
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. 全有關
【答案】D
【解析】①明礬水溶液中，鋁離子可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑，故①正確；
②FeCl3溶液中鐵離子水解顯酸性,加入鹽酸可抑制水解，配制FeCl3溶液時,往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸，故②正確；③泡沫滅火劑的滅火原理為NaHCO3和Al2(SO4)3溶液混合發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，故③正確；④NH4Cl溶液中銨根離子水解顯酸性，NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl，加入鎂，與鹽酸發生反應生成氫氣，故④正確；⑤銨根離子和草木灰中的碳酸根離子發生雙水解，肥效損耗，草木灰與氨態氮肥不能混合施用，故⑤正確；⑥強酸弱堿鹽水解呈酸性,強堿弱酸鹽呈堿性,則比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性，是利用鹽溶液水解后酸堿性不同，故⑥正確。故選D。
【題型】單選題
【結束】
15
【題目】化工生產中常用MnS作沉淀劑除去Ksp工業廢水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）
CuS（s）+Mn2+（aq），下列說法錯誤的是（ ）
A. MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B. 該反應達到平衡時c（Mn2+）=c（Cu2+）
C. 往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，C（Mn2+）變大
D. 該反應的平衡常數
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【題目】如圖表示構成細胞的元素、化合物，a、b、c、d代表不同的小分子物質，A、B、C代表不同的大分子物質，據圖分析不正確的是（ ）
A. 若物質A是動、植物細胞中均含有的儲能物質，則A是脂肪
B. 物質b是氨基酸，若某種B分子由n個b分子（平均相對分子質量為m）組成的2條鏈組成，則該B分子的相對分子質量大約為mn﹣18（n﹣2）
C. 物質c在人體細胞中共有5種，分子中的含氮堿基不同決定了c的種類不同
D. 物質d是性激素，d和膽固醇、維生素D都屬于固醇類物質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是( )
A. 未加鹽酸時：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3H2O)
B. 加入10mL鹽酸時：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)
C. 加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl－) = c(Na＋)
D. 加入20mL鹽酸時：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)
【答案】B
【解析】試題分析：A、在氫氧化鈉和氨水的混合溶液中，氫氧化鈉電離出等濃度的氫氧根離子和鈉離子，氨水也電離出氫氧根離子，所以氫氧根離子濃度大于鈉離子濃度，但一水合氨的濃度小于鈉離子濃度，錯誤，不選A；B、加入10毫升鹽酸，與氫氧化鈉反應恰好生成氯化鈉和水，鈉離子濃度與氯離子濃度相等，根據電荷守恒可知，c(NH4＋) ＋c(H＋)+ c(Na＋)＝c(OH－) + c(Cl－) ，推出c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝c(OH－)，正確，選B；C、當溶液為中性，根據電荷守恒可以推出c(NH4＋) + c(Na＋)＝c(Cl－)，錯誤，不選C；D、當加入20毫升鹽酸時溶液為氯化鈉和氯化銨，顯酸性，c(H＋)>c(OH－)根據電荷守恒c(NH4＋) ＋c(H＋)+ c(Na＋)＝c(OH－) + c(Cl－)可知c(Cl－) >c(NH4＋) ＋c(Na＋)，錯誤，不選D。
考點：溶液中的離子濃度的大小比較
【名師點睛】溶液中的離子濃度大小比較時，需要考慮電解質的電離和水解情況，有時候需要根據電荷守恒或物料守恒進行分析。物料守恒是指電解質溶液中由于電離或水解因素，離子會發生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不會改變的。電荷守恒指電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數與所有的陰離子所帶的負電荷數相等。
【題型】單選題
【結束】
21
【題目】含等物質的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，設消耗CH3COOH溶液的體積依次為
，則兩者的關系正確的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液 ④CH3COONH4溶液各25mL，物質的量濃度均為0.l mol/L，下列說法正確的是（ ）
A. 四種溶液的pH大小順序是③>②>①>④
B. 若分別加入25 mL 0.1 mol/L的鹽酸充分反應后，pH最大的是①
C. 若將四種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是④
D. 升高溫度，③溶液的pH不變
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