Question

【題目】在高錳酸鉀固體上滴加濃鹽酸，馬上產(chǎn)生黃綠色氣體。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4 + 16HC1=2KC1 + 2MnCl2 + 5C12↑+ 8H2O

回答下列問題：

(1)此反應(yīng)中的氧化劑是____，當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生0.112L氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____mol。

(2)氯原子的核電荷數(shù)為______；氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______ 。

(3)在KC1固體中存在的化學(xué)鍵是__________；寫出H2O電子式_________。

(4)工業(yè)上用氯氣與消石灰作原料制造漂粉精，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

(5)濃鹽酸的溶質(zhì)是氯化氫，用一個實驗證明氯化氫極易溶于水。_________。

Answer 1

【答案】KMnO4 0.01 17 離子鍵 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 噴泉實驗

【解析】

（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律作答；根據(jù)n=計算出氯氣的物質(zhì)的量，然后結(jié)合生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子計算；

（2）氯原子的核電荷數(shù)=原子序數(shù)；氧原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)，結(jié)合原子的核外電子排布規(guī)律畫出氧原子結(jié)構(gòu)示意圖；

（3）氯化鉀為離子化合物；水分子為共價化合物，含有2個O-H鍵；

（4）氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；

（5）根據(jù)HCl的溶解性較大這一思路設(shè)計實驗。

（1）反應(yīng)2KMnO4 + 16HC1=2KC1 + 2MnCl2 + 5C12↑+ 8H2O中，KMnO4中+7價Mn元素得到電子被還原，為氧化劑；標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生0.112L氯氣的物質(zhì)的量為：=0.005mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.005mol×2=0.01mol；

（2）Cl為17號元素，核電荷數(shù)=原子序數(shù)=17；O原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=8，根據(jù)原子的核外電子排布規(guī)律可知，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

（3）KCl為離子化合物，只含有離子鍵；H2O為共價化合物，其電子式為；

（4）氯氣與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCl2、Ca(ClO)2和水，反應(yīng)的方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

（5）通過噴泉實驗可證明HCl極易溶于水。