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【題目】在強堿性溶液中，可以大量共存的離子組是（）
A.K+、SO42﹣、CO32﹣
B.NH4+、Na+、SO42﹣
C.Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣
D.Ag+、Al3+、Cl﹣

【答案】A
【解析】解：A．K+、SO42﹣、CO32﹣之間不發生反應，都不與堿性溶液中的氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確； B．NH4+與堿性溶液中的氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Mg2+、HCO3﹣都與堿性溶液中的氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Ag+、Cl﹣之間反應生成氯化銀沉淀，Ag+、Al3+與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

練習冊系列答案

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【題目】膠體區別于其它分散系的特征是（）
A.膠體粒子直徑在1﹣100nm之間
B.膠體粒子帶電荷
C.膠體粒子不能穿過半透膜
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【題目】下列說法不符合人與自然和諧相處的是

A.很多城市對廢舊電池進行回收處理

B.許多國家對廢舊塑料垃圾進行了深埋處理

C.現在不少地區正在使用沼氣、太陽能、風能等能源替代傳統的煤炭

D.許多地方政府出臺相關法規來保護生物物種多樣性

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【題目】下列說法中正確的是（）

A.氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-，所以氯化氫是離子化合物

B.碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力

C.氧氣和臭氧間的相互轉化屬于氧化還原反應

D.有機化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分異構體

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【題目】下列物質中只含共價鍵，且屬于共價化合物的是（）
A.N2
B.NaOH
C.H2O
D.Ar

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【題目】隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2 ，引起了各國的普遍重視．
（1）目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現進行如下實驗，
在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ，一定條件下發生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率 v （H2）=mol/（Lmin）．
②該反應的平衡常數表達式為．
③下列措施中能使 n（CH3OH）/n（CO2）增大的是．
A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離 D．再充入1molCO2和3molH2
（2）①在載人航天器的生態系統中，不僅要求分離去除CO2 ，還要求提供充足的O2 ．某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO2═2CO+O2 ， CO可用作燃料．
已知該反應的陽極反應為：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O則陰極反應式為：
②有人提出，可以設計反應2CO═2C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染．請你判斷是否可行并說出理由：；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）已知實驗室制備氧氣可以通過加熱高錳酸鉀實現，其發生的反應如下：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑其中被氧化的元素是，還原產物是．
（2）查閱資料可知：銅和濃H2SO4共熱，發生如下反應：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為，其中H2SO4在反應中體現性．
（3）在一定條件下，RO3n﹣和氟氣可發生如下反應：RO3n﹣+F2+2OH﹣=RO4﹣+2F﹣+H2O從而可知在RO3n﹣中元素R的化合價是．
（4）請用雙線橋表示下列反應方程式中轉移的電子數目及方向：
K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
若反應中，發生氧化反應的HCl為1.2mol，則被還原的K2Cr2O7物質的量為 mol．

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【題目】關于海水綜合利用問題，下列說法錯誤的是（）

A.從能量轉換角度來看，氯堿工業中的電解飽和食鹽水是一個將電能轉化為化學能的過程
B.在過程②中若要獲得無水MgCl2不可直接蒸干灼燒
C.除去粗鹽中雜質（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
D.第③④步的目的是為了濃縮富集溴

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【題目】ClO2是一種消毒、殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得：（已知H2C2O4中的碳為+3價）2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。試回答下列問題。

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（2）用雙線橋標出上述反應的電子轉移情況______。

2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

（3）若反應共產生了4.48L氣體（標準狀況），則反應轉移電子的物質的量為_________mol，消耗還原劑的物質的量為___________mol。

（4）標準狀況下44.8mL的ClO2氣體恰好能與50mL 0.1mol·L-1的Na2SO3溶液液完全反應，生成Na2SO4，氯元素在產物中的化合價為___________；此過程說明ClO2具有____（填“氧化”或“還原”）性。

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