【題目】下列說法或表示方法正確的是（ ）
A.若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B.由C（石墨）→C（金剛石）ΔH=+1.9kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C.在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
D.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-285.8kJ/mol
【答案】C
【解析】
A．硫單質(zhì)從固體變?yōu)闅怏w是一個吸熱的過程，則將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，故A錯誤；
B．由“C(石墨)═C(金剛石)△H=+1.9kJ/mol”可知石墨的能量低于金剛石，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；
C．濃硫酸溶解于水時放出大量熱，則將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ，故C正確；
D．101kPa時，2gH2的物質(zhì)的量為1mol，完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：H2(g)+
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，故D錯誤；
故答案為C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（題文）[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團(tuán)的化合物Y，其合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱是________________。
（2）B為單氯代烴，由B生成C的化學(xué)方程式為________________。
（3）由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是________________、________________。
（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
（5）Y中含氧官能團(tuán)的名稱為________________。
（6）E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
（7）X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團(tuán)。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硅、銅、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)可作為制造太陽能電池板的材料。
(1)鎵是ⅢA族元素，寫出基態(tài)鎵原子的核外電子排布式__________________。
(2)硒為第四周期ⅥA族元素，與其相鄰的元素有砷(33號)、溴(35號)，則三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______________(用元素符號表示)。
(3)SeO3分子的立體構(gòu)型為____，與硒同主族元素的氫化物(化學(xué)式為H2R)中，沸點(diǎn)最低的物質(zhì)化學(xué)式為____。
(4)硅烷(SinH2n＋2)的沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是____________。
(5)金屬銅投入氨水中或投入過氧化氫溶液中均無明顯現(xiàn)象，但投入氨水與過氧化氫的混合液中，則銅片溶解，溶液呈深藍(lán)色，寫出使溶液呈深藍(lán)色的離子的化學(xué)式_____。
(6)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點(diǎn)，銅原子位于面心，則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個數(shù)之比為____________，若該晶體的晶胞邊長為a pm，則該合金的密度為________________g·cm－3(列出計算式，不要求計算結(jié)果，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是
A. 含有大量AlO
的溶液中：Na＋、K＋、HCO3-、NO3-
B. pH＝1的溶液中：NH4+、Na＋、Fe3＋、SO42-
C. 水電離產(chǎn)生c(H＋)=1×10－13 mol/L溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42-
D. Na2S溶液中：SO42-、K＋、Cu2＋、Cl－
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，B與G的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成“HX”(X代表B或G)型氫化物,D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素。
(1)B在元素周期表中的位置是______。
(2)D的兩種常見氧化物中均含有____________(填“離子鍵”或“共價鍵”)。
(3)E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液和木炭共熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(4)D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液與G的單質(zhì)反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為___________。
(5)用原子結(jié)構(gòu)解釋“B、G單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成HX型氫化物”的原因：________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：
回答下列問題：
(1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為____________________________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。
(2)根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是__。
(3)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)?/span>__________________。
(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為________形，其中共價鍵的類型有________種；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。
(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為______________________________g·cm－3；晶胞中Fe2＋位于
所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為________nm。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列是25 ℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是
化學(xué)式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ksp或Ka | Ksp=1.8×10－10 | Ksp=9.0×10－12 | Ka=1.8×10－5 | Ka=3.0×10－8 | Ka1=4.1×10－7 Ka2=5.6×10－11 |
A. H2CO3、HCO3－、CH3COO－、ClO－ 在溶液中可以大量共存
B. 等體積等濃度的CH3COONa和NaClO中離子總數(shù)：CH3COONa ＜NaClO
C. 向濃度均為1.0×10－3 mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42―先形成沉淀
D. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5∶9，此時溶液的pH=5
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】POC13常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料，實(shí)驗(yàn)室制備POC13并測定產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)過程如下：
I.實(shí)驗(yàn)室制備POC13。采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POC13，實(shí)驗(yàn)裝置(加熱及夾持儀器略)如下圖:
資料：①Ag＋+SCN－=AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)；
②PCl3和POC13的相關(guān)信息如下表：
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 相對分子質(zhì)量 | 其他 |
PCl3 | -112.0 | 76.0 | 137.5 | 兩者互溶，均為無色液體，遇水均劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化氫 |
POC13 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
(1)儀器a的名稱____________________。
(2)B中所盛的試劑是________，干燥管的作用是_____________________。
(3)POC13遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(4)反應(yīng)溫度要控制在60~65℃，原因是：____________________________。
II.測定POC13產(chǎn)品的含量。實(shí)驗(yàn)步驟：
①制備POC13實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，待三頸瓶中的液體冷卻至室溫，準(zhǔn)確稱取29.1g產(chǎn)品，置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100.00 mL溶液。
②取10.00 mL溶液于錐形瓶中，加入20.00 mL 3.5mol/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。
③加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。
④以X為指示劑，用1.00mol/LKSCN溶液滴定過量AgNO3溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時共用去10.00mLKSCN溶液。
(5)步驟④中X可以選擇___________________ 。
(6)步驟③若不加入硝基苯，會導(dǎo)致測量結(jié)果______(填偏高，偏低，或無影響)
(7)反應(yīng)產(chǎn)物中POC13的質(zhì)量百分含量為___________________， 若滴定終點(diǎn)，讀取KSCN溶液俯視刻度線，則上述結(jié)果____________(填偏高，偏低，或無影響)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C. 上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
D. 用中文“
”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
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