Question

【題目】課外小組的同學利用下圖裝置研究銅與稀硝酸的反應。

（1）銅與稀硝酸的反應中，硝酸體現了______（填“氧化性”或“還原性”）。

（2）銅與稀硝酸反應的化學方程式是______。

（3）集氣瓶收集到無色氣體，該氣體的主要成分是______。

（4）某同學認為上述實驗不足以證明反應生成的是該氣體，他的理由是______（結合化學方程式說明）。

Answer 1

【答案】氧化性 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+ 4H2O + 2NO ↑ NO 3NO2+H2O=2HNO3+NO

【解析】

銅與稀硝酸的反應生成硝酸銅、NO和水，結合氧化還原反應的規律和二氧化氮的性質分析解答。

(1)銅與稀硝酸的反應生成硝酸銅、NO和水，N元素的化合價部分降低，硝酸體現了氧化性和酸性，故答案為：氧化性；

(2)銅和稀硝酸反應的方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3 )2+2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3 )2+2NO↑+4H2O；

(3)銅與稀硝酸的反應生成硝酸銅、NO和水，NO為無色氣體，該無色氣體為NO，故答案為：NO；

(4)若生成的氣體是二氧化氮，用排水法收集時，二氧化氮和水反應生成一氧化氮，也會收集到無色氣體，因此不能證明銅和稀硝酸反應一定生成NO，故答案為：3NO2+H2O═2HNO3+NO。