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在銅一鋅一硫酸構(gòu)成的原電池中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是

A．鋅片增重32.5g	B．鋅片溶解32.5g
C．銅片上析出2gH₂	D．銅片上析出1mol H₂

試題分析：鋅的金屬性強(qiáng)于銅，所以鋅是負(fù)極，失去電子。銅是正極，溶液中的氫離子得到電子生成氫氣。因此當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，負(fù)極質(zhì)量減少32.5g，正極上析出氫氣0.5mol，所以正確的答案選B。
點(diǎn)評：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此可以進(jìn)行有關(guān)的判斷。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖為番茄電池，下列說法正確的是( )

A．一段時間后，鋅片質(zhì)量會變小	B．銅電極附近會出現(xiàn)藍(lán)色
C．番茄中的陰離子移向銅	D．鋅電極是該電池的正極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是(　　)

A．充電電池充電時，發(fā)生電解池反應(yīng)；放電時，發(fā)生原電池反應(yīng)

B．電鍍時，應(yīng)將鍍層金屬與電源正極相連

C．電解飽和NaCl溶液時，陽極上放出黃綠色氣體的同時還產(chǎn)生大量的氫氧化鈉

D．利用電化學(xué)原理保護(hù)金屬主要有兩種方法，分別是犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某原電池總反應(yīng)為：Cu+2Fe³⁺==Cu²⁺+2Fe²⁺下列能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是

	A	B	C	D
電極材料	Cu、Zn	Cu、Ag	Cu、C	Fe、Zn
電解液	FeCl₃	Fe₂(SO₄)₃	Fe(NO₃)₂	CuSO₄

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）。則下列說法正確的是（）

A．電池工作時，MnO₂發(fā)生還原反應(yīng)

B．電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2MnO₂+H₂O+2e^-→Mn₂O₃+2OH^-

C．電池工作時，K⁺移向負(fù)極

D．電池工作時，電路中每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示裝置，電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，正極變粗，負(fù)極變細(xì)，符合這種情況的是

A．正極Cu，負(fù)極Al，S為濃HNO₃

B．正極Ag，負(fù)極Fe，S為CuSO₄

C．正極Al，負(fù)極Cu，S為濃HNO₃

D．正極Zn，負(fù)極Cu，S為CuSO₄

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖是某公司批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的構(gòu)造示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H^＋)和電子，電子經(jīng)過電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，該電池總反應(yīng)式為：2CH₃OH＋3O₂===2CO₂＋4H₂O。下列有關(guān)該電池的說法錯誤的是(　　)