Question

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子數變化如圖所示已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10，X和Ne原子的核外電子數相差1，Y的單質是一種常見的半導體材料，Z的非金屬性在同周期元素中最強下列說法正確的是( )

A. 對應簡單離子半徑：

B. 對應氣態氫化物的穩定性

C. 化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵

D. Y的氧化物與Z和X的最高價氧化物對應的水化物均能反應

Answer 1

【答案】C

【解析】分析：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質量數為18，中子數為10，可知W的質子數為8，則W是氧元素；X和Ne原子的核外電子數相差1，且原子半徑比W大，可知X為11號元素，故X為Na元素；Y的原子半徑介于X和W之間，Y的單質是一種常見的半導體材料，所以Y是Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強，原子序數大于Si，故Z為Cl元素，結合元素周期律和選修中的問題解答該題。

詳解：根據以上分析可知W、X、Y、Z分別是O、Na、Si、Cl，則

A．O、Na對應的簡單離子具有相同的核外電子排布，核電荷數越大，離子半徑越小，鈉離子半徑小于氧離子半徑，A錯誤；

B．非金屬性Cl＞Si，HCl穩定性較強，B錯誤；

C．NaClO含有離子鍵和共價鍵，C正確；

D．Y為Si，除與HF酸反應外與其它酸不反應，D錯誤。答案選C。