【題目】下列物質轉化中，固體質量減輕且有明顯顏色變化的是( )
A.無水硫酸銅粉末吸收水蒸氣B.加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物
C.氫氣通過赤熱氧化銅粉末D.金屬鈉在空氣中點燃
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出 X kJ 熱量。已知單質 C(s)的燃燒熱數值為 Y kJ·mol－1，則 1 mol C(s)與 O2(g)反應生成 CO(g)的反應熱 ΔH 為（ ）
A. -Y kJ/mol B. -(10X－Y) kJ/mol C. -(5X－0.5Y) kJ/mol D. +(10X－Y) kJ/mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某一化工廠以廢鐵屑為原料制備FeCl3溶液，用作印刷電路銅板腐蝕劑，并對溶液B進行電解處理的實驗流程如圖：
(1)試劑a應選用________(填寫名稱)；
(2)步驟Ⅰ用到的主要玻璃儀器有漏斗、________(填寫儀器名稱)；
(3)寫出步驟Ⅱ中主要反應的化學方程式____________________；
(4)實驗室制取氣體E的離子方程式是________________________，欲對氣體E進行干燥和吸收，需選用下列裝置中的________(填寫序號)；
(5)如何用化學方法檢驗氣體E？______________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯、丙烯等低碳烯烴是重要的基本化工原料，隨著我國國民經濟的發展，對低碳烯烴的需求日漸攀升。回答下列問題：
（1）MTP（甲醇制丙烯）工藝是目前重要的化工技術。主反應為
。反應歷程可按下列催化過程進行：
則
=___________。
（2）MTP工藝中存在等多個副反應。其他條件都相同時，在某催化劑的作用下，反應溫度對甲醇轉化率和產物選擇性的影響如圖所示。已知：
①主、副反應均為放熱反應，且均為有水蒸氣生成的氣體分子數增加的反應
②選擇性=（生成目的產物所消耗的原料量/轉化掉的原料量）×100%
據圖分析，若欲顯著提高乙烯的選擇性，不宜采取的措施是___________（填“改變溫度”或“改變催化劑”）；圖中溫度低于480℃時甲醇的轉化率___________（填“是”或者“不是”）對應溫度下的平衡轉化率，判斷理由是___________；下列措施中可提高甲醇平衡轉化率的是___________（填標號）。
A.增大甲醇濃度
B.減小壓強
C.用干燥劑吸收水蒸氣
D.減小反應的平衡常數
（3）恒容條件下，若反應溫度為460℃，
初始濃度為
mol
，平衡轉化率為
，丙烯的選擇性為48.3%，水蒸氣的平衡濃度為
，則丙烯的平衡濃度為_____________，主反應的平衡常數K（460℃）的計算式為___________。
（4）丙烯可用于制備聚丙烯，聚丙烯微孔薄膜可用作鋰離子電池的隔膜。某種鋰離子電池充電時的示意圖如圖所示。
中的
穿過隔膜向左遷移并嵌入石墨（用
表示）中。放電時
中的又脫嵌向右遷移，則該電池放電時負極的電極反應式為___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中
B. 常溫下pH=2的H2SO4與pH=13的NaOH溶液混和，所得混和液的pH=11，則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比是9:1
C. 0.1mol/L硫化鈉溶液中，c(S2－)+c(HS－)+2c(H2S)=0.1mol/L
D. 常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，則混合溶液中c(NH4+)>c(Cl－)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。
實驗一 制取氯酸鉀和氯水
利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。
（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶，過濾，洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有______。
（2）若對調B和C裝置的位置，_____（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產率。
實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應的研究
（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下（實驗在室溫下進行）：
試管編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20molL-1KI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3（s）/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0molL-1H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸餾水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
實驗現象 |
①系列a實驗的實驗目的是______。
②設計1號試管實驗的作用是______。
③若2號試管實驗現象是溶液變為黃色，取少量該溶液加入______溶液顯藍色。
實驗三 測定飽和氯水中氯元素的總量
（4）根據下列資料，為該小組設計一個簡單可行的實驗方案（不必描述操作過程的細節）：_____。
資料：①次氯酸會破壞酸堿指示劑；
②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物質還原成Cl-。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一般較強酸可制取較弱酸，這是復分解反應的規律之一。已知20℃時：K(C6H5OH)=1.2×10-10、K(CH3COOH)=1.8×10-5、K(H2CO3)=4.3×10-7、K(HCO3-)=5.6×10-11、K(HCN)=4.9×10-10。
(1)請根據上述信息求Na2CO3+C6H5OH
NaHCO3+C6H5ONa的化學平衡常數K=__________；
(2)常溫下某電解質溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9molL-1，則該電解質可能是_________(填序號)；
A．CuSO4 B．HCl C．Na2S D．NaOH E．K2SO4
(3)常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性。①濃度為1.0×l0-3mol·L-1的氨水b L；②c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1的氨水c L；③c(OH-)=1.0×10-3molL-1的氫氧化鋇溶液d L。則a、b、c、d之間由大到小的關系是_________；
(4)室溫時，向0.2molL-1的醋酸溶液中加入等體積的0.1molL-1的NaOH(aq)，充分反應后所得溶液的pH=4，則所得溶液中各離子濃度大小關系是________________，所得溶液中的物料守恒式為：________+________=__________=_________ molL-1，所得溶液中c(CH3COOH)=____________________molL-1(寫出算式，不做計算)；
(5)已知常溫時Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2L-2，向50mL 0.018molL-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020molL-1的鹽酸，則c(Ag+)=_______________，此時所得混合溶液的pH=_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )
A. CO2與SO2 B. CH4與NH3 C. BeCl2與BF3 D. C2H2與C2H4
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用鹽酸標準液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中會引起實驗誤差的是( )
A. 滴定前酸式滴定管需用鹽酸標準液潤洗
B. 用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入一定體積的NaOH溶液后進行滴定
C. 往盛有20.00 mL NaOH溶液的錐形瓶中，滴入幾滴酚酞指示劑后進行滴定
D. 用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，然后裝入一定體積的NaOH溶液
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
