【題目】壓強對合成氨反應具有重要的影響。下表是反應達到平衡時壓強與NH3含量的一些實驗數據：
壓強／MPa | 10 | 20 | 30 | 60 | 100 |
NH3含量(體積分數)／％ | 81.5 | 86.4 | 89.9 | 95.4 | 98.8 |
從表中數據可以推斷：隨著壓強增大，平衡時NH3含量
A. 增加 B. 減少 C. 先增加，后減少 D. 先減少，后增加
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【題目】下列實驗能達到相應實驗目的的是
選項 | 實驗內容 | 實驗目的 |
A | 將SO2通入紫色石蕊試液中，觀察溶液是否褪色 | 驗證有SO2有無漂白性 |
B | 用潔凈的鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色 | 該溶液中一定含有鈉鹽 |
C | 常溫下,測得濃度均為0.1mol/L溶液的pH:NaA>NaB | 證明常溫下水解程度：A->B- |
D | 等體積、pH均為2的HA和HB兩種酸分別與足量Zn反應，HA放出的H2多 | 證明HA是強酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.金屬晶體中一定含有金屬鍵
B.在含有陽離子的化合物的晶體中，一定含有陰離子
C.金屬的熔點和硬度由金屬晶體中金屬離子與自由電子間的作用強弱決定
D.Ti晶體中原子堆積方式為面心立方最密堆積
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的最簡單氫化物甲是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的無色氣體，常用作制冷劑，Y的金屬性是所有短周期主族元素中最強的，Z與X屬于同一主族，Z與Y屬于同一周期。
（1）元素W在周期表位置_______________；
（2）元素W的另一常見氫化物乙是一種高能燃料，為18電子微粒，乙的結構式為___________；
（3）X、Y、Z的原子半徑由小到大為______________________；
（4）若X與Z的最外層電子數之和是W核外電子數的2倍，甲可與Z單質發生置換反應，產物之一可作化肥，其反應的化學方程式為_______________，該產物化肥中含有的化學鍵有______________________。
（5）若由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣味氣體產生。則元素Z是____元素，反應的離子方程式為__________。
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【題目】下列關于電解質溶液的判斷正確的是（ ）
A. 60℃時，NaCl溶液的pH<7，則溶液呈酸性
B. 將pH＝4的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小
C. 常溫下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的堿性溶液中
D. 相同溫度下，1 mol·L－1氨水與0．5 mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶1
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【題目】工業上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） ΔH。
（1）能判斷反應達到平衡狀態的依據是__________(填字母序號)。
A．2 ν逆(H2) = ν 正(CO)
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化
E．容器內CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1
F、CO、H2、CH3OH的速率之比為1:2:1
（2）CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1,該反應△H_______0（填“＞”或“＜”）。
（3）一定溫度下,將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉化率為50％，則：
①該反應的平衡常數為_______________。
②若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判斷平衡移動的方向是_______________（“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；
③在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的
，與原平衡相比，下列有關說法正確的是_____________（填字母）。
A．H2的濃度減小; B．正反應速率加快，逆反應速率也加快；
C．甲醇的物質的量增加; D．重新平衡時， 
增大;
（4）上圖2表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A_________ C(填“＞”、“=”或“＜”，下同)，A、C兩點的化學平衡常數A_________ C，由狀態B到狀態A，可采用_____________的方法(填“升溫”或“降溫”)。
（5）如圖是一定的溫度和壓強下
和
反應生成1 mol 
過程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學方程式__________________
H的數值用含字母
、Q
的代數式表示）。
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