【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.制取Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
B.鍋爐除水垢時先用純堿浸泡：CaSO4+CO32-＝CaCO3+SO42-
C.泡沫滅火器滅火原理：2Al3++3CO32-+3H2O ＝2Al(OH)3↓+3CO2↑
D.碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】簡單化合物HB在水中達到電離平衡時各種微粒的濃度如下表所示(25 ℃)：分析表中①至⑥的數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是( )
A.①與②的數(shù)據(jù)都說明化合物HB只有部分電離
B.③與④的數(shù)據(jù)近似相等，說明HB的電離平衡常數(shù)與初始濃度無關
C.⑤與⑥的數(shù)據(jù)說明加水稀釋后HB的電離平衡正向移動
D.⑤與⑥的數(shù)據(jù)說明起始濃度越大，HB電離的程度越高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.無色透明的溶液中：K+、NH4+、S2-、ClO-
B.與Al反應能產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、I-
C.使甲基橙變紅的溶液：Na+、NH4+、SO32-、Cl-
D.
=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一氯甲烷(CH3Cl)是一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。
（1）甲組同學在實驗室用下圖所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷。
①儀器a的名稱為___________。
②無水ZnCl2為催化劑，a瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_____________。
③裝置B的主要作用是_____________。
（2）乙組同學選用甲組A、B裝置和下圖所示的部分裝置檢驗CH3Cl中的氯元素。
①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A→B→_____→_____→_____。
②通入一段時間的CH3Cl氣體，打開裝置D中分液漏斗的活塞先后加入兩種試劑，觀察實驗現(xiàn)象。分液漏斗中先后加入的試劑是_______________。
③能證明CH3Cl中含有氯元素的實驗現(xiàn)象是____________。
（3）查閱資料可知：AgNO3的乙醇溶液可以檢驗CH3Cl中的鹵素原子。相關數(shù)據(jù)如下表：
將CH3Cl和CH3Br的混合氣體通入AgNO3的乙醇溶液中，先出現(xiàn)淡黃色沉淀。請依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋原因__________________。
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【題目】水合肼
是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為
據(jù)此，某學生設計了下列實驗．
（制備NaClO溶液）實驗裝置如圖甲所示
部分夾持裝置已省略
已知：3NaClO
(1)配制
溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有______填字母。
A.容量瓶
燒杯
移液管
玻璃棒
(2)裝置Ⅰ中發(fā)生的離子反應方程式是______；Ⅱ中玻璃管a的作用為______；為了提高NaClO的產(chǎn)率，需對Ⅰ中產(chǎn)生的
進行凈化，所用試劑是______；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在
以下，其主要目的______。
（制取水合肼）實驗裝置如圖乙所示
(3)儀器A的名稱為______；反應過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分
參與A中反應并產(chǎn)生大量氮氣，產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低，請寫出降低產(chǎn)率的相關化學反應方程式______；充分反應后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。
（測定肼的含量）
(4)稱取餾分
，加水配成
溶液，在一定條件下，用
的
溶液滴定．已知：
滴定時，可以選用的指示劑為______；
實驗測得消耗溶液的平均值為
，餾分中
的質(zhì)量分數(shù)為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：
微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有
中的幾種離子。為了確定其組成，某同學進行了如下實驗：
下列說法正確的是（ ）
A.溶液X中一定含有
和
B.溶液X中一定不含
、
C.為確定溶液X中是否含有
，可取溶液2，加入
溶液
D.在溶液X中依次滴入鹽酸、雙氧水和硫氰化鉀溶液后，溶液將變?yōu)榧t色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某固體混合物中可能含有：
、
、
、
、
等離子，將該固體溶解所得到的溶液進行如下實驗：下列說法正確的是
A.該混合物一定是
和NaCl
B.該混合物可能是
和KCl
C.該混合物一定是和NaCl
D.該混合物可能是
和
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解， 放出1. 344 L NO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為( )
A.0. 24 molB.0. 21 molC.0. 16 molD.0. 14 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知常溫下，0.1 mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8。往碳酸的飽和水溶液中通入NH3，測得含氮(或含碳)各微粒的分布分數(shù)(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù))與pH的關系如圖所示。下列說法錯誤的是 ( )
A.常溫下，Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)
B.向pH=6.5的上述溶液中通入NH3時，NH4+和HCO3-濃度都逐漸減小
C.NH4HCO3溶液中存在關系：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
D.當溶液的pH=9時，溶液中存在下列關系：c(HCO3-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(CO32-)
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