Question

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B. 1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

C. 向FeI2溶液中通入適量Cl2,當(dāng)有1 mol Fe2+被氧化時(shí),共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA

D. 在反應(yīng)KIO3+6HI3I2+KI+3H2O中,每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

A項(xiàng)，1molCl2與足量的鐵反應(yīng)生成FeCl3，1molCl2全部反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1 mol Cl2參加反應(yīng)，可能被氧化、也可能被還原、還可能自身氧化還原，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為2NA，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向FeI2溶液中通入Cl2，首先反應(yīng)的是I-：FeI2+Cl2=FeCl2+I2，I-全部轉(zhuǎn)化為I2后，Cl2再和Fe2+反應(yīng)，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)反應(yīng)為：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2，則參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為1.5mol，即有1.5mol Cl2被還原，所以電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為3NA，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，KIO3中的I元素化合價(jià)從+5價(jià)到I2中的0價(jià)，得電子數(shù)為5，HI中的I元素化合價(jià)從-1價(jià)到I2中的0價(jià)，失電子數(shù)為1，根據(jù)電子得失守恒，反應(yīng)6molHI中只有5molHI被氧化，所以每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，故D正確。綜上所述，符合題意的選項(xiàng)為D。