【題目】H2（g）+I2（g）2HI（g）已經達到平衡狀態的標志是（ ）
①c（H2）=c（I2）=c（HI）
②c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2
③c（H2）、c（I2）、c（HI）不再隨時間而改變
④單位時間內生成nmolH2的同時生成2nmolHI
⑤單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol I2
⑥反應速率v（H2）=v（I2）= 
v（HI）
⑦一個H﹣H鍵斷裂的同時有兩個H﹣I鍵斷裂
⑧溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化．
A.5項
B.4項
C.3項
D.2項
【答案】B
【解析】解：①平衡時c（H2）、c（I2）、c（HI）三者可能相等，也可能不等，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故錯誤；
②平衡時濃度c（H2）：c（I2）：c（HI）可能為1：1：2，也可能不等，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故錯誤；
③c（H2）、c（I2）、c（HI）不再隨時間而改變，說明正逆反應相等，故正確；
④單位時間內生成nmolH2 ， 等效于消耗2nmolHI，同時生成2nmolHI，故正確；
⑤單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol I2 ， 都體現逆反應方向，故錯誤；
⑥只要反應發生，就符合反應速率v（H2）=v（I2）= 
v（HI），故錯誤；
⑦一個H﹣H鍵斷裂等效于兩個H﹣I鍵形成同時有兩個H﹣I鍵斷裂，正逆反應速率相等，故正確；
⑧溫度和體積一定時，容器內壓強一直不再變化，故錯誤；
⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化，說明碘蒸氣的濃度不變，反應達平衡狀態，故正確；
⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度一直不再變化，故錯誤；
條件一定，混合氣體的平均相對分子質量一直不再變化，故錯誤；
故選B．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡狀態的判斷的相關知識，掌握狀態判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內某物質內化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年來高鐵酸鉀(K2FeO4)已經被廣泛應用在水處理方面。高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑。干燥的高鐵酸鉀受熱易分解，在198℃以下是穩定的。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有( )
①蛋白質的變性 ②蛋白質的鹽析 ③膠體聚沉 ④鹽類水解 ⑤焰色反應 ⑥氧化還原反應
A.①②③④B.①③④⑥C.②③④⑤D.②③⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 可以通過電解熔融AlCl3來冶煉鋁
B. HF的穩定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵
C. 非極性鍵不只存在于雙原子單質分子中
D. 分解反應都是吸熱反應，化合反應都是放熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3,還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示:
回答下列問題:
（1）步驟①的主要反應為:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是______。
（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是_________，濾渣2的主要成分是________及含硅雜質。
（3）步驟④調濾液2的pH使之變______（填“大”或“小”），原因是______（用離子方程式表示）。
（4）某工廠用76 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產品41.16kg，則產率為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常見物質，利用這些物質能完成的實驗是
①白酒中是否含甲醇 ②鑒別食鹽和小蘇打 ③蛋殼能否溶于酸（ ）
A. ①② B. ①③ C. ①②③ D. ②③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類生產生活中的作用發生了巨大變化。
（1）古代中國四大發明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是_____(填字母序號)
A.Fe B.FeO C.Fe3O4 D.Fe2O3
（2）現代利用鐵的氧化物循環分解水制氫氣的過程如下圖所示。整個過程與溫度密切相關,當溫度低于570℃時,Fe3O4(s)和CO(g)反應得到的產物是Fe(s)和CO2(g),阻礙循環反應的進行。
①已知:Fe3O4(s)+CO(g)
3FeO(s)+CO2(g) ΔH1=+19.3kJ·mol-1
3FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g) ΔH2=-57.2kJ·mol-1
C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH3=+172.4kJ·mol-1
鐵氧化物循環裂解水制氫氣總反應的熱化學方程式是_________________。
②下圖表示其他條件一定時,Fe3O4(s)和CO(g)反應達平衡時CO(g)的體積百分含量隨溫度(T)的變化關系。
i. 當溫度低于570℃時,對于反應Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g) ，溫度降低，CO的轉化率_____ (填“增大”、“減小”或“不變”)。
ii. 當溫度高于570℃時，隨溫度升高,反應Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)平衡常數的變化趨勢是______（填“增大”、“減小”或“不變”);1000℃時,該反應的化學平衡常數的數值是__________。
（3）①古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下:
復分解反應ii的離子方程式是_____________。
②基于普魯士藍合成原理可檢測食品中CN-,方案如下:
若試紙變藍則證明食品中含有CN-,請解釋檢測時試紙中FeSO4的作用____________。
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