Question

【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2O=H++OH-，下列敘述正確的是（ ）

A.表示的粒子不會對水的電離平衡產生影響

B.表示的物質加入水中，促進水的電離，c(H+)增大

C.25℃時，CH3COO-加入水中，促進水的電離，Kw不變

D.水的電離程度只與溫度有關，溫度越高，電離程度越大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 該離子為S2，硫離子屬于弱離子，能發生水解，從而促進水電離，故A錯誤；

B. 酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，HCl在水溶液中能電離出氫離子而抑制水電離，故B錯誤；

C. 離子積常數只與溫度有關，與溶液酸堿性無關，醋酸根離子水解而促進水電離，溫度不變，水的離子積常數不變，故C正確；

D. 水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，所以溫度越高，水的電離程度越大，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，故D錯誤；

故選：C。