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(13分)(1)過氧化鈉可用作于制氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式
(2)工業上制取漂白粉的化學方程式為______________         ______。
（3）在標準狀況下，33.6 L氯氣的質量是________g，將紅熱的鐵絲與其完全反應，反應的化學方程式為                                                        ，最多可消耗鐵的物質的量為         mol。

（1）

（3分）

（3分）
（3）106.5 （2分）

　（3分）　　　　1 （2分）

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發生一系列變化，最終產物是 ( )

A．NaOH

B．Na₂O

C．Na₂O₂

D．Na₂CO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(8分)加熱10.0克碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物質質量不再變化，剩余固體的質量為8.45克，求混合物中碳酸鈉的質量分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我國青海湖地區素有“夏天曬鹽，冬天撈堿”之說。其中撈出的堿主要是碳酸鈉和少量氯化鈉的混合物。某同學以撈出的堿作為樣品，并用下圖裝置對樣品進行分析，根據量瓶中收集到的液體的體積來計算樣品中碳酸鈉的含量，下列裝置中正確的是 ( )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一小塊金屬鈉放在坩堝里加熱，下列有關實驗現象的描述正確的是（）
①鈉在燃燒前先熔化 ②在空氣中燃燒有黃色火花四射 ③燃燒后得到白色固體
④燃燒時火焰呈黃色 ⑤燃燒后生成物為淡黃色固體

A．只有⑤

B．只有①

C．①④⑤

D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以海水中常見物質NaCl為原料可以發展很多種工業，
（1）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式______________________。
（2）以氯堿工業中的某些物質為原料制取漂白粉的化學方程式是_______________________
（3）從海水中獲取的食鹽中通常含有少量的MgCl₂、Na₂SO₄等雜質，現采取下列方案將其提純，其合理的操作順序是________________________________
①取一定量的食鹽晶體溶于水 ②加入過量的NaOH溶液 ③加入過量的BaCl₂溶液
④過濾  ⑤蒸發溶液  ⑥加入過量的Na₂CO₃溶液 ⑦加入適量的鹽酸，調節溶液的pH
Ⅱ：2007年11月18日凌晨烏克蘭一煤礦因瓦斯爆炸而發生礦難,死亡人數超過100人;2007年12月12日,河南省某煤礦因發生煤礦瓦斯突發事故而導致12名礦工遇難.瓦斯是CH₄和CO混合而成的有毒氣體,遇到明火極易發生爆炸
(4)等體積的CO和CH₄在相同條件下分別完全燃燒,轉移的電子數之比
(5)已知在101kPa時,CO的燃燒熱為283kJ/mol，相同條件下若2molCH₄完全燃燒生成液態水,所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.3倍,寫出CH₄完全燃燒的熱化學方程式

120℃,101kPa下,a ml由CO、CH₄組成的混合氣體在bmlO₂中完全燃燒后,恢復到原溫度和壓強
(6)若混合氣體和O₂恰好完全反應,產生bmlCO₂,則混合氣體中CH₄的體積分數為
(7)若燃燒后氣體體積縮小了a/4ml，寫出a與b必須滿足的關系式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）向AlCl₃溶液中，滴加少量NaOH溶液，現象是                          ，
繼續滴加NaOH溶液至過量，現象是                                       。
（2）鈉與水反應的離子方程式為                    ，該反應中氧化劑是       ，產生1mol H₂時，轉移電子的物質的量為      mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將某種碳酸鈉晶體（Na₂CO₃· nH₂O）和碳酸氫鈉的混合物11.24 g，加熱到質量不再減少，剩余殘渣8.48 g。加熱時產生的氣體依次通過濃H₂SO₄和NaOH溶液后，NaOH溶液增重1.32 g（假設氣體全部被吸收）。試計算：
（1）求n的值
（2）求混合物中碳酸鈉晶體與碳酸氫鈉的物質的量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Na與硫酸銅溶液反應的實驗現象是

A．置換出金屬銅	B．產生氣體、置換出金屬銅
C．生成藍色沉淀	D．產生氣體、生成藍色沉淀

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