Question

下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式（25°，101kPa）：
①C₄H₁₀(g)+ O₂(g)＝4CO₂(g)＋5H₂O（l） ΔH＝-2878kJ/mol
②C₄H₁₀(g)+ O₂(g)＝4CO₂(g)＋5H₂O（g） ΔH＝-2658kJ/mol
③C₄H₁₀(g)+ O₂(g)＝4CO(g)＋5H₂O（l） ΔH＝-1746kJ/mol
④C₄H₁₀(g)+ O₂(g)＝4CO(g)＋5H₂O（g） ΔH＝-1526kJ/mol
由此判斷，正丁烷的燃燒熱是

A．-2878kJ/mol	B．-2658kJ/mol
C．+1746kJ/mol	D．-1526 kJ/mo

Answer 1

A

解析試題分析：燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，所以①表示正丁烷燃燒熱的熱化學方程式，答案選A。
考點：考查燃燒熱的判斷
點評：在判斷燃燒熱時，需要注意的是“1mol”、“穩定的氧化物”。即H變成液態水，C變成CO₂，S變成SO₂等。