Question

【題目】欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L的稀硫酸240mL。

（1）選用的主要儀器有：玻璃棒、燒杯、量筒___________________。

（2）需要用量筒量取98%的濃硫酸的體積為_____________；如果實驗室有10mL、20mL、50mL的量筒，則所需要的濃硫酸應選用________mL的量筒。

（3）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上。

A.用量筒量取濃H2SO4 B.反復顛倒搖勻

C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 D.洗凈2-3次并轉入容量瓶

E.稀釋濃H2SO4 F.將溶液轉入容量瓶

其操作正確的順序依次為___________________。

（4）下列操作會使所配的溶液濃度偏大的是_____________（填選項字母）。

A.配制前，量取濃硫酸時發現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取

B.將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，攪拌過程中有液體濺出

C.轉入容量瓶前液體未冷卻至室溫即定容

D．洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液未轉入容量瓶

E．定容時俯視容量瓶的刻度線

Answer 1

【答案】250mL容量瓶、膠頭滴管（順序可顛倒）13.6mL（13.59mL不得分）20AEFDCBCE

【解析】

（1）根據可知98%的濃硫酸(密度為1.84gcm-3)的物質的量濃度為：＝18.4mol/L，配制240mL溶液，應該選用250mL容量瓶，需要濃硫酸的體積為：1mol/L×250mL/18.4mol/L≈13.6mL；配制250mL1mol/L的稀硫酸的步驟有：計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管；

（2）根據（1）的分析可知需用量筒量取濃硫酸的體積為13.6mL，根據量程相近的原則可知應該選擇20mL量筒。

（3）根據（1）的分析可知，配制稀硫酸的步驟有：計算、量取、溶解、冷卻、轉移、洗滌、轉移、定容、搖勻等，故其操作正確的順序依次為AEFDCB；

（4）A.配制前，量取濃硫酸時發現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，濃硫酸被稀釋，溶質的物質的量減少，濃度偏低；

B.將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，攪拌過程中有液體濺出，溶質的物質的量減少，濃度偏低；

C.轉入容量瓶前液體未冷卻至室溫即定容，由于熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液的體積偏小，根據c=n÷V可知配制的溶液物質的量濃度偏大；

D．洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液未轉入容量瓶，溶質的物質的量減少，濃度偏低；

E．定容時俯視容量瓶的刻度線，導致配制的溶液體積偏小，根據c=n÷V可知配制的溶液物質的量濃度偏大；

因此使所配的溶液濃度偏大的是CE。