Question

【題目】已知X(g)和Y(g)可以相互轉(zhuǎn)化：2X(g) Y(g)　ΔH<0。現(xiàn)將一定量X(g)和Y(g)的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物及生成物的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是

A.若混合氣體的壓強(qiáng)不變，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

B.a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)表示的反應(yīng)體系中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的只有b點(diǎn)

C.25~30 min內(nèi)用X表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是0.08 mol·L-1·min-1

D.反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增加Y的濃度

Answer 1

【答案】D

【解析】

正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),所以當(dāng)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡；各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化時(shí)表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；X表示化學(xué)反應(yīng)的平均速率為X濃度的變化量除以反應(yīng)時(shí)間；曲線發(fā)生變化的瞬間可以判斷反應(yīng)條件的改變。

正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),所以當(dāng)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí),可以說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A正確；根據(jù)圖象可知,只有b點(diǎn)表示的反應(yīng)體系中,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,所以只有b點(diǎn)表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài),B正確；25~30 min內(nèi)X的濃度變化量是0.4 mol·L-1,所以用X表示化學(xué)反應(yīng)的平均速率是=0.08 mol·L-1·min-1,C正確；由圖可知，反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí), 曲線發(fā)生變化的原因是X物質(zhì)的濃度增大,D錯(cuò)誤。

故選D。