Question

【題目】【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中非金屬元素A的基態(tài)原子中成對(duì)電子數(shù)是未成時(shí)電子數(shù)的兩倍，C元素在地殼中含量最高，D的單質(zhì)是短周期中熔點(diǎn)最低的金屬，E的合金是我國(guó)使用最早的合金。

（1）E元素的基態(tài)原子電子排布式為__________________。

（2）A的某種氫化物A2H2分子中含有___個(gè)σ鍵和____個(gè)π鍵。

（3）A 的含氧酸根離子AO3n-的空間構(gòu)型是___________。

（4）B的最簡(jiǎn)單的氫化物的沸點(diǎn)比A 的最簡(jiǎn)單的氫化物的沸點(diǎn)高得多，其原因是_____。

（5）E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶解于氨水中生成的復(fù)雜化合物的化學(xué)式是______。

（6）下圖是D單質(zhì)的晶體堆積方式，這種堆積方式的晶胞中原子的配位數(shù)為____，若該原子的半徑為rpm ，此晶體的密度ρ=______g/cm3（用含r的代數(shù)式表示，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d104s1 3 2 正三角形 氨分子間可以形成氫鍵而甲烷分子間不能，所以氨的沸點(diǎn)比甲烷高 [Cu(NH3)4](OH)2 8

【解析】試題分析：A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，C元素在地殼中含量最高，C是氧元素。其中非金屬元素A的基態(tài)原子中成對(duì)電子數(shù)是未成時(shí)電子數(shù)的兩倍，原子序數(shù)小于氧元素，則A是碳元素，所以B是氮元素。D的單質(zhì)是短周期中熔點(diǎn)最低的金屬，則D是鈉。E的合金是我國(guó)使用最早的合金，則E是銅。據(jù)此分析解答。

解析：A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，C元素在地殼中含量最高，C是氧元素。其中非金屬元素A的基態(tài)原子中成對(duì)電子數(shù)是未成時(shí)電子數(shù)的兩倍，原子序數(shù)小于氧元素，則A是碳元素，所以B是氮元素。D的單質(zhì)是短周期中熔點(diǎn)最低的金屬，則D是鈉。E的合金是我國(guó)使用最早的合金，則E是銅。

（1）銅的原子序數(shù)是29，銅元素的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。

（2）A的某種氫化物A2H2分子是乙炔，乙炔的結(jié)構(gòu)式為H－C≡C－H，則分子中含有3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。

（3）A 的含氧酸根離子CO32-中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝，所以碳酸根的空間構(gòu)型是平面正三角形。

（4）氨分子間可以形成氫鍵而甲烷分子間不能，所以氨的沸點(diǎn)比甲烷高。

（5）銅的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化銅溶解于氨水中生成的復(fù)雜化合物的化學(xué)式是[Cu(NH3)4](OH)2。

（6）根據(jù)鉀的晶胞結(jié)構(gòu)可知這種堆積方式的晶胞中原子的配位數(shù)為8。若該原子的半徑為rpm，則晶胞體心的對(duì)角線是4rpm，所以晶胞的邊長(zhǎng)是。該晶胞的體積是。晶胞中含有2個(gè)鈉原子，則此晶體的密度ρ＝g/cm3。