【題目】與OH﹣具有相同質子數和電子數的微粒是（ ）
A.F2
B.Cl﹣
C.NH3
D.NH 
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）某溫度下純水中c（H+）=2×10﹣7 molL﹣1，則此時c（OH﹣）=_____；該溫度下向純水中滴加鹽酸使c（H+）=5×10﹣6 molL﹣1，則此時c（OH﹣）=_____．
（2）某溫度下重水（D2O）的離子積常數為1.6×10﹣15，像定義pH一樣來規定pD=﹣lgc（D+），請回答以下問題：
①寫出重水的電離方程式：_____．
②該溫度下，重水中的c（D+）=_____，pD=_____．（已知lg 2=0.3）
③0.01molL﹣1的NaOD溶液中pD=_____．
（3）若要將100mL水的pH值由7變為如下數值（體積變化不計），填寫下列各空：
①加入金屬鈉_____g后溶液的pH=14；
②當加入三氧化硫___g后溶液的pH值與加入0.1molHClO4時相同，此時pH=___．
③加入0.1molL﹣1的鹽酸_____mL后溶液pH=4．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質中不能用化合反應的方法制得的是（ ）
①SiO2 ②H2SiO3 ③Fe（OH)3 ④Al（OH）3 ⑤FeCl2 ⑥CaSiO3
A. ①③ B. ②④
C. ②③④⑤ D. ②④⑥
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【題目】A一J是中學化學中常見的物質，其相互轉化關系如下圖所示，反應條件均已略去。A、B常溫下均為無色液體，且均由兩種相同的元素組成；C、F、G均為非金屬單質，常溫下C、F為無色氣體，G可用于制取“84”消毒液；D是應用最廣泛的金屬；J溶液中滴入KSCN 溶液顯紅色。
回答下列問題：
（1）A的化學式是_________。
（2）在空氣中點燃F，然后把導管緩緩伸入盛滿G的集氣瓶中，觀察到的實驗現象是______。
（3）B和G能發生反應，寫出反應的離子方程式______。
（4）G和I能發生反應，寫出反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：______。
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【題目】常溫下，下列各組離子一定可以大量共存的是
A．強堿性溶液中：Na＋、HCO3－、SO32-、K＋
B．含大量Ca2+的溶液：Cl－、Na＋、CO32－、NO32－
C．pH>7的溶液中：Mg2＋、Br－、K＋、Al3＋
D．加入Fe能放出H2的溶液中：Cl－、Mg2＋、SO42-、K＋
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【題目】下列說法中不正確的是( )
A.酶的催化條件通常比較溫和
B.酶在重金屬鹽作用下會失去活性
C.DNA是生物體遺傳信息的載體、蛋白質合成的模板
D.RNA主要存在于細胞核中，它根據DNA提供的信息控制體內蛋白質的合成
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A.23gNa與足量H2O反應完全后失去2NA個電子
B.1molCu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子
C.標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含2NA個原子
D.3mol單質Fe完全轉變為Fe3O4 ， 失去9NA個電子
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【題目】高錳酸鉀在不同的條件下發生的反應如下：MnO 
+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O ①
MnO +3e﹣+2H2O═MnO2↓+4OH﹣②
MnO +e﹣═MnO42﹣（溶液綠色）③
（1）從上述三個半反應中可以看出高錳酸根離子被還原的產物受溶液的影響．
（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發生還原反應的離子反應過程為→ ．
（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變為紫紅色．下列說法正確的是a．氧化性：PbO2＞KMnO4
b．還原性：PbO2＞KMnO4
c．該反應可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發生如下反應，其中K2SO4和S的物質的量之比為3：2，完成下列化學方程式（橫線上填系數，括號內填物質）：①KMnO4+K2S+═K2MnO4+K2SO4+S↓+ ．
②若生成6.4g單質硫，反應過程中轉移電子的物質的量為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水曬鹽的原理是（ ）
A.海水分解
B.溫度升高，其他溶質的溶解度增大
C.升高溫度，降低食鹽在水中的溶解度
D.利用陽光、風力蒸發水分使氯化鈉成晶體析出
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