Question

【題目】如圖所示，p、q、m、n分別為常見的氣體單質，p和s均為有色氣體，q能在p中燃燒并產生蒼白色火焰，v的水溶液呈堿性，t的水溶液呈酸性。回答下列問題：

（1）新制p的水溶液中，除H2O、H+、OH－外，還含有____________等粒子（填化學式）

（2）取2份新制p的水溶液，向第一份中滴入紫色石蕊溶液，現象是____________；第二份先滴入FeCl2溶液，后加入KSCN溶液，其現象是_____________，有關反應的離子方程式為_______________、_________________。

（3）反應“v+n→r”的化學方程式是__________，每轉移2 mol電子，可生成標準狀況下的r氣體________L。s溶于水的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________

Answer 1

【答案】 Cl2、HClO、Cl－、ClO－ 溶液先變紅后褪色 溶液變紅 2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－==Fe(SCN)3 4NH3＋5O24NO＋6H2O 8.96L 1∶2

【解析】（1）q能在p中燃燒并產生蒼白色火焰，則q為氫氣，p為氯氣。新制p的水溶液中，發生反應的離子方程式是：Cl2＋H2O==H＋＋Cl－＋HClO，除H2O、H+、OH－外，溶液中還含有HClO、Cl－、HClO－，及溶解的Cl2等粒子；（2）紫色石蕊溶液加入酸中呈紅色，后由于HClO的漂白性而褪色，故實驗現象是溶液先變紅后褪色；Fe2+會被氧化為Fe3+，加入KSCN溶液后溶液變紅，發生了如下反應：2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－==Fe(SCN)3；（3）v的水溶液呈堿性，q為氫氣，可知v為氨氣，m為氮氣，m與n在放電作用下生成r，又與n反應生成有色氣體s，可知n為氧氣，r為NO，s為NO2，v+n→r的化學方程式是：4NH3＋5O24NO＋6H2O，生成4molNO需要轉移電子20mol，則轉移2mol電子生成2/5molNO，其體積為8.96L；NO2溶于水的反應為：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，NO2既為氧化劑又為還原劑，還原產物為NO，氧化產物為HNO3，則發生反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2。