【題目】人們發現金星大氣層有一種稱之為羰基硫(COS)的分子，其結構與CO2類似，羰基硫是一種與生命密切相關的物質，下列推測不正確的是( )
A. COS是含有極性鍵的共價化合物B. COS的沸點比CO2高
C. COS 電子式為
D. COS中所有原子滿足8電子穩定結構
【答案】C
【解析】
A. COS分子分子中含有C、O、S三種元素都是非金屬元素，因此COS是共價化合物，含有C=O鍵和C=S鍵是極性鍵，所以A選項是正確的；
B. 由于M（COS）＞M(CO2)，且COS是極性分子，所以COS的沸點高于CO2，所以B選項是正確的；
C. COS相當于是CO2分子中的一個氧原子被S原子取代，電子式是
，所以C選項是錯誤的；
D. COS中，碳原子的原子核外最外層電子數為4，其在分子中的化合價為+4，所以滿足最外層電子數為8的電子結構；氧原子和硫原子的原子核外最外層電子數為6，其在分子中的化合價為-2，所以滿足最外層電子數為8的電子結構；所以D選項是正確的。
故答案選C。
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【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的工作原理及電池中發生的主要反應如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 電池工作時，光能轉變為電能，X為電池的負極
B. 鍍鉑導電玻璃上發生氧化反應生成I-
C. 電解質溶液中發生反應:2Ru3++3I-
2Ru2++I3-
D. 電池工作時，電解質溶液中I-和I3-的濃度基本不變
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【題目】鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有雜質SiO2、Fe2O3）是工業上制備氧化鋁的主要原料。工業上提取氧化鋁的工藝流程如下：
（1）沉淀 A、B的成分分別是____________、____________；步驟②中的試劑a是_________(以上均填化學式)。
（2）試寫出步驟③中發生反應的離子方程式__________________。
（3）簡述檢驗所得濾液甲中存在Fe3＋的操作方法：__________________。
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【題目】一種以含鎳廢料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）為原料制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：
相關離子生成氫氧化物的pH和相關物質的溶解性如下表：
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | 物質 | 20℃時溶解性（H2O） |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 | CaSO4 | 微溶 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 | NiF | 可溶 |
A13+ | 3.0 | 5.0 | CaF2 | 難溶 |
Ni2+ | 6.7 | 9.5 | NiCO3 | Ksp=9.60×10-6 |
（1）調節pH步驟中，溶液pH的調節范圍是______________。
（2）濾渣1和濾渣3主要成分的化學式分別是_____________、__________________。
（3）酸浸過程中，1 molNiS失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應的化學方程式________________________________。
（4）沉鎳過程中，若c(Ni2+)=2.0mol·L-1，欲使100mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5 mol·L-1，則需要加入Na2CO3固體的質量最少為_________g。（保留小數點后1位有效數字）。
（5）保持其他條件不變，在不同溫度下對含鎳廢料進行酸浸，鎳浸出率隨時間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時間為_______________。
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【題目】已知M為紅色金屬單質、E為用量最大的的金屬，X、Y、Z為含有E元素的化合物。根據下列框圖回答問題(答題時，方程式中的M、E用所對應的元素符號表示)：
(1)M和熱空氣以及稀H2SO4反應的離子方程式_____________________________。
(2)實驗室中X溶液的保存方法___________________________________。
(3)鑒別Y溶液的陽離子的常見方法_______________________________。
(4)Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式___________________________________。
(5)某同學取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，充分振蕩后溶液變為藍色。描述出現藍色可能的原因_____________。
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【題目】下列敘述正確的是
A. 24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質子數
B. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學鍵數相同
C. 1 mol D2O與1 mol H2O中，中子數比為2∶1
D. 同等質量的氧氣和臭氧中，電子數相同
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【題目】下列實驗操作與安全事故處理不正確的是（ ）
A.用試管夾從試管底部由下往上夾住距試管口約1/3處，手持試管夾長柄末端進行加熱
B.將CO中毒者移動到通風處搶救
C.實驗中剩余的鈉不能再放回原試劑瓶
D.蒸餾燒瓶加熱時需要墊石棉網
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【題目】實驗室里需用480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液。
(1)該同學應選擇________ mL的容量瓶。
(2)其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應在下圖中的__________(填選項字母)之間。
A．②與③ B．①與② C．④與⑤
(3)該同學應稱取NaOH固體________g，用質量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項________(填字母)。
(4)下列操作對所配溶液的濃度偏大的有（填寫下列序號）（_________）
①轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯 ②容量瓶中原來有少量蒸餾水
③搖勻后發現液面低于刻度線再加水 ④定容時觀察液面俯視
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【題目】石墨烯具有原子級的厚度、優異的電學性能、出色的化學穩定性和熱力學穩定性。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型及分子結構示意圖如下：
(1)下列有關石墨烯說法正確的是________。
A．石墨烯的結構與金剛石相似
B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面
C．12 g石墨烯含σ鍵數為NA
D．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力
(2)化學氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。
①鈷原子在基態時，核外電子排布式為________。
②乙醇沸點比氯乙烷高，主要原因是_______________________。
③下圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學式可表示為：________。
④含碳原子且屬于非極性分子的是________；
a.甲烷 b．乙炔 c．苯 d．乙醇
⑤酞菁與酞菁銅染料分子結構如下圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：________。
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