【題目】下列各基態原子核外電子排布表示正確的是( )
A. 鈉原子—1s22s22p7 B. 銅原子—1s22s22p63s23p63d94s2
C. 鐵原子—1s22s22p63s23p63d8 D. 氪原子—1s22s22p63s23p63d104s24p6
小學教材全測系列答案
小學數學口算題卡脫口而出系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有四種原子：①
②
③
④
(1)其中能與②形成離子鍵的是___________(填序號)。
(2)①的核外電子數是____；①和②形成的化學鍵是_____(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。
(3)②和③互為同位素的本質原因是___________。
(4)④的原子結構示圖是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數為5NA
B. 標準狀況下,18g冰水中共價鍵的數目為NA
C. 56g鐵與71gCl2充分反應，轉移電子數目為3NA
D. 7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應生成的氧氣所含的中子數為0.5NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨反應N2（g）+3H2（g） 
2NH3（g），反應過程的能量變化如圖所示。已知N2（g）與H2（g）反應生成17 g NH3（g），放出46.1 kJ的熱量。
請回答下列問題：
（1）該反應通常用鐵作催化劑，加催化劑會使圖中E變（填“大”或“小”），E的大小對該反應的反應熱有無影響？。
（2）起始充入2mol·L－1 N2和5.5 mol·L－1 H2 ，經過50 min，NH3的濃度為1mol·L－1 ， 則v(N2)＝。
（3）已知NH3（g）= NH3 (l) ΔH=－Q kJ·mol－1 ， 則N2（g）+3H2（g）= 2NH3 (l)的H=。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關生活中常見有機物的說法不正確的是
A. 醫用消毒酒精的體積分數為75％
B. 煤干餾的主要產品是煤油
C. 液化石油氣和天然氣的主要成分不同
D. 常用福爾馬林溶液保存動物標本
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）X、Y、Z三種液體的近似pH如圖，下列判斷正確的是___________。
A．X一定是酸或強酸弱堿鹽溶液 B．Y一定是90℃時的純水
C．Y液體一定呈中性 D．Z可能是Na2SiO3溶液
（2）物質的量濃度相同的三種溶液：①NH4Cl②氨水③NH4HSO4，c(NH4+)大小順序正確的是___________。
A．①>②>③ B．③>①>② C．②>③>① D．③>②>①
（3）比較填空(選填“>"或“ <"或"=”）
①常溫下兩種溶液：a．pH=4鹽酸 b．pH=4NH4Cl溶液，其中水的電離程度大小：a____b。
②已知某可逆反應aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)。當其它條件不變時，C的體積分數與溫度（T）和壓強（P）的關系如右圖所示，則反應物和生成物的化學計量數之和：a+b____c+d。
（4）在一定體積的密閉容器中加入1molCO2和1mol H2，進行如下化學反應：CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g) ，其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表：
T(℃) | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
①該反應的化學平衡常數表達式為K=__________________________。
②反應為___________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
③800℃，向容器內充入lmolCO2、lmolH2、lmol CO、lmolH2O，此刻反應的v正_______v逆（填“＞"或“＜”或“=”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)=c(NH4+)
B.10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液與10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=11
C.在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)
D.0.1mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物F是一種香料，其合成路線如圖所示:
已知: I. 
II. 
(1)C 的名稱為_________________，試劑X的結構簡式為_______________，步驟VI的反應類型為_______________________。
(2)步驟II的反應條件為_________________________。
(3)步驟IV 反應的化學方程式為_______________________________。
(4)滿足括號中條件(①苯環上只有兩個取代基，②能與FeCl3 溶液發生顯色反應，③能發生水解反應和銀鏡反應)的E 的同分異構體有___________種，其中核磁共振氫譜峰面積比為6 :2: 2: 1: 1的分子的結構簡式為______________________。
(5)依據題中信息，完成以
為原料制取
的合成路線圖________________________________。(無機試劑一定要選銀氨溶液，其它無機試劑任選)
合成路線圖示例如下: 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著能源與環境問題越來越被人們關注，碳-化學(C1化學)成為研究的熱點。“碳一化學”即以單質碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一個碳原子的物質為原料合成工業產品的化學與工藝．
（1）將CO2轉化成有機物課有效實現碳循環。CO2轉化成有機物的例子很多，如：
a.6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2
b.CO2+3H2O
CH3OH+H2O
c.CO2+CH4CH3COOH
d.2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O
在以上屬于人工轉化的反應中，原子利用率最高的是_______（填序號）。
（2）CO可用于合成甲醇。在壓強0.1MPa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入
和
，在催化劑作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖。
①該反應屬于_______反應（填“吸熱”或“放熱”）。若一個可逆反應的平衡常數K值很大，對此反應的說法正確的是____（填序號）。
a.反應使用催化劑意義不大
b.該反應發生將在很短時間內完成
c.該反應達到平衡時至少有一種反應物百分含量很小
d.該反應一定是放熱反應
②100℃時，該反應的平衡常數K=________(用a,b的代數式表示)。
（3）二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚。
①工業上利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
a.2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H1=-90.8kJmol-1
b.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJmol-
c.CO(g)+H2O(g)CO2(g0+H2(g)△H3=-41.3kJmol
總反應：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=___．
②對于反應b，在溫度和容積不變的條件下，能說明該反應已達到平衡狀態的是_____（填字母）。
a.n(CH3OH)=n(CH3OCH3)=n(H2O)
b.容器內壓強保持不變
c.H2O(g)的濃度保持不變
d.CH3OH的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為2:1
（4）以KOH溶液為電解質，用二甲醚-空氣組成燃料，其中負極的電極反應式為_______。
（5）碳化合物在治理汽車尾氣方面也大有可為，如CO、CH4等在一定條件下均可以與氮氧化物生成無污染的物質。寫出CO與氮氧化物（NOx）在有催化劑的條件下反應的化學方程式____________。
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