【題目】在元素周期表中的某些元素之間存在著特殊的“對角線關系”，例如：
、
、
相似等，下列說法不正確的是
A.氫氧化鈹是兩性氫氧化物
B.B、Si的電負性數(shù)值相似
C.Li和Mg的原子半徑相近，且核外電子排布相近
D.Li在
中燃燒能生成
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【題目】下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，回答下列問題。
（1）金屬性最強的元素是___________；
（2）最外層電子數(shù)為8的原子是___________；
（3） O和S二者原子半徑較大的是___________；
（4）可用于制造光導纖維的氧化物是___________；
（5）CH4和SiH4二者熱穩(wěn)定性較強的是___________；
（6）MgO和Al2O3中，能與強堿溶液反應的是_____________；
（7）NaOH和Mg(OH)2中，堿性較弱的是___________；
（8）NO在空氣中會變成紅棕色的NO2，寫出該反應的化學方程式___________；
（9）HClO4中氯元素的化合價是______；1mol HClO4含有_________mol O。
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【題目】下列說法中，不正確的是（ ）
A. 有機化合物中每個碳原子最多形成4個共價鍵
B. 乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，但二者反應原理不相同
C. 在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應
D. 乙烯和苯均能發(fā)生氧化反應，說明乙烯和苯分子中均有碳碳雙鍵
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【題目】回收利用硫和氮的氧化物是保護環(huán)境的重要舉措。
I．（1）工業(yè)生產(chǎn)可利用CO從燃煤煙氣中脫硫。
已知S(s)的燃燒熱(△H)為-mkJ/mol。CO與O2反應的能量變化如圖所示，則CO從燃煤煙氣中脫硫的熱化學方程式為______ (△H用含m的代數(shù)式表示) 。
（2）在模擬回收硫的實驗中，向某恒容密閉容器中通入2.8molCO和1molSO2氣體，反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。
①與實驗a相比，實驗c改變的實驗條件可能是_________。
②請利用體積分數(shù)計算該條件下實驗b的平衡常數(shù)K=________。（列出計算式即可）（注：某物質(zhì)的體積分數(shù)=該物質(zhì)的物質(zhì)的量/氣體的總物質(zhì)的量）
（3）雙堿法除去SO2的原理為：NaOH溶液
Na2SO3溶液。該方法能高效除去SO2并獲得石膏。
①該過程中NaOH溶液的作用是_______。
②25℃時,將一定量的SO2通入到100mL0.1mol/L的NaOH溶液中，兩者完全反應得到含Na2SO3、NaHSO3的混合溶液，溶液恰好呈中性，則溶液中H2SO3的物質(zhì)的量濃度是____（假設反應前后溶液體積不變；25℃時，H2SO3的電離常數(shù) K1=1.0×10-2 K2=5.0×10-8)。
II．用NH3消除NO污染的反應原理為：4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(l) △H= -1807.98kJ/mol 。不同溫度條件下，NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為4:1、3:1、1:3，得到NO脫除率曲線如圖所示。
（1）曲線a中NH3的起始濃度為4×10-5mol/L,從A點到B點經(jīng)過1秒，該時間段內(nèi)NO的脫除速率為____mg/(L·s)。
（2）不論以何種比例混合，溫度超過900℃，NO脫除率驟然下降，除了在高溫條件下氮氣與氧氣發(fā)生反應生成NO，可能的原因還有（一條即可）____。
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【題目】如圖所示與對應敘述相符的是
A.圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則
B.圖乙表示
的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性：甲酸
乙酸
C.圖丙是用
0
溶液滴定
mL鹽酸的滴定曲線
D.圖丁表示反應
平衡時
體積分數(shù)隨起始
變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：
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【題目】電離能是衡量元素失電子能力的重要依據(jù)，隨著元素核電荷數(shù)的遞增，電離能值呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。根據(jù)所學知識，回答下列問題。
第一電離能指的是______。
如圖是部分元素原子的第一電離能
隨原子序數(shù)變化關系
其中12號至17號元素的有關數(shù)據(jù)缺失
。
根據(jù)圖示變化規(guī)律，可推測S的第一電離能的大小最小范圍為______
______填元素符號。
據(jù)圖可知，同主族元素原子第一電離能變化規(guī)律是______。
圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置______。
根據(jù)對角線規(guī)則鈹元素最高價氧化物的水化物應該具有______。
用In表示元素的第n電離能，則圖中的a、b、c分別代表______。
A.a為、b為
、c為
B.a為
、b為、c為
C.a為
、b為、c為
D.a為、b為、c為
銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示：
電離能 |
|
|
Cu | 746 | 1958 |
Zn | 906 | 1733 |
銅的第一電離能
小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能
卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是______。
與電離能的定義相類似，元素的氣態(tài)基態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價陰離子時所放出的能量稱作第一電子親和能
，負一價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親和能
，部分元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù)如下表所示：
元素 | Cl | Br | I | O |
|
電子親和能 | 349 | 343 | 295 | 141 |
|
下列說法中錯誤的是______。
A.元素的電子親和能越大，越容易得到電子
B.一個基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到一個電子成為
時放出141kJ的能量
C.氧元素的第二電子親和能是
D.基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個電子成為需要吸收能量
圖中數(shù)據(jù)顯示，同主族元素
從上到下依次減小，其原因是_____。
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【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）
A. NaCl(aq)
NaHCO3(s)
Na2CO3(s)
B. CuCl2
Cu(OH)2
Cu
C. AlNaAlO2(aq) NaAlO2(s)
D. MgO(s)
Mg(NO3)2(aq)
Mg(s)
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【題目】某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一種方案如下:
(1) 加入試劑B的目的是____________。
(2) 檢驗硫酸銨中含有銨根離子,常加入_____溶液加熱檢驗,產(chǎn)生的氣體常用____檢驗。
(3) 寫出“除雜”反應的離子方程式__________________。
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【題目】Y(
)是由中草藥五倍子制備而成。
(1) Y屬于_____填“無機化合物”或“有機化合物”)。
(2) Y中含氧官能團有羧基和_____(填名稱)。
(3) 向Y溶液中滴入溴水,溴水褪色,說明Y中含有_____。
(4) Y具有還原性。向Y溶液中滴入幾滴酸性KMnO4稀溶液,實驗現(xiàn)象為______。
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