【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。
下列說法正確的是（ ）
A. 沸點 A2D＜A2X
B. CA3 分子是非極性分子
C. B、C、D 形成的氣態氫化物互為等電子體
D. C 形成的常見單質中 σ 鍵與 π 鍵個數之比為 1：2
優學名師名題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（ ）
A.加熱
B.將稀硫酸改成98%的濃硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用鐵片，改用鐵粉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】美國海軍海底戰事中心與麻省理工大學共同研制成功了用于潛航器的鎂過氧化氫燃料電池系統。其工作原理如圖所示。以下說法中錯誤的是( )
A．電池的負極反應為：Mg－2e－===Mg2＋
B．電池工作時，H＋向負極移動
C．電池工作一段時間后，溶液的pH增大
D．電池總反應式是：Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
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【題目】現有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p軌道電子數比s軌道電子數少1，C為金屬元素且原子核外p軌道電子數和s軌道電子數相等，D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。
(1)寫出四種元素的元素符號：A_______，B_______，C_______，D_______。
(2)寫出C、D兩種基態原子核外電子排布圖：
C________________________________________________________________________；
D________________________________________________________________________。
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【題目】某化學興趣小組做以下屬于對SO2的性質進行研究。請回答下列問題：
（1）裝置B的作用是_______________________。
（2）裝置C的目的是檢驗SO2的_____性。裝置D中NaOH全部轉化為NaHSO3的標志是_______________。
（3）請設計簡單實驗證明：室溫下，NaHSO3溶液中HSO3-的電離平衡常數Ka與水解平衡常數Kb的相對大小關系_______________________________。
（4）向裝置D所得NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時，反應有下列三種可能的情況：
Ⅰ.HSO3-與ClO-恰好反應 Ⅱ. NaClO不足 Ⅲ. NaClO過量
甲同學分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實驗確定該反應屬于哪一種情況，請完成下表：（已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO）
實驗序號 | 實驗操作 | 現象 | 結論 |
① | 加入幾小塊CaCO3固體 | 有氣泡產生 | Ⅰ或Ⅱ |
② | 滴加少量淀粉KI溶液，振蕩 | __________ | Ⅲ |
③ | 滴加少量溴水，振蕩 | _________ | Ⅱ |
④ | 滴加少量酸性KMnO4溶液，振蕩 | 溶液呈紫色 | ______ |
（5）測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：
(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2 +2H2O==H2SO4+2HI)
①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為_________g·L-1。
②在上述實驗過程中，若有部分HI 被空氣氧化，則測得結果________（填“偏高”、偏低”或“不變”）。
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【題目】下列對分子性質的解釋中，不正確的是
A. 水很穩定(1000℃以上才會部分分解)是因為水中含有大量的氫鍵
B. 乳酸有一對對映異構體，因為其分子中含有一個手性碳原子
C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”解釋
D. 由右圖可知酸性：H3PO4>HClO，因為H3PO4的非羥基氧原子數大于次氯酸的非羥基氧原子數 
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【題目】制備氰氨基化鈣的化學方程式為CaCO3+2HCN
CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列說法正確的是
A. 氫元素被氧化, 碳元素被還原
B. HCN被氧化, CaCO3被還原
C. HCN是氧化劑, CaCO3是還原劑
D. CaCN2是氧化產物, H2為還原產物
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【題目】新型鋰離子電池在新能源的開發中占有重要地位，可用作節能環保電動汽車的動力電池。 磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下:
【方法一】 將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經過濾、洗滌、干燥，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態磷酸亞鐵鋰。
【方法二】 將碳酸鋰、乙酸亞鐵[(CH3COO)2Fe]、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態磷酸亞鐵鋰，同時生成的乙酸及其他產物均以氣體逸出。
【方法三】 以鐵紅、鋰輝石LiAl (SiO3)2 (含少量Ca2+、Mg2+的鹽)、碳粉等原料來生產磷酸亞鐵鋰。其主要工藝流程如下:
己知: 2LiAl (SiO3) 2+ H2SO4(濃)=Li2SO4+ Al2O3·4SiO2·H2O↓
溶解度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
溶解度(Li2SO4) /g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.5 |
（1） 在方法一中，陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應式為______________________________。
（2）在方法二中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有H2O、________(填化學式)生成。
（3）方法一與方法二中，制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進行。其原因是________________。
（4）在方法三中從濾渣I中可分離出Al2O3，如下圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式________________。
（5）向濾液II中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是___________________________。（6） 寫出在高溫下生成磷酸亞鐵鋰的化學方程式______________________________________。
（7）磷酸鐵鋰鋒動力電池(簡稱LFP) 是一種高效、超長壽命的二次電池。其工作原理為:
C6Li+FePO4
C6Li(1-x)+ (1-x) FePO4+xLiFePO4充電時，寫出陰極反應方程式____________________。
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