【題目】構成月季和孔雀的主要化學元素有
A.C、H、O、S、N、PB.C、H、O、N、P、Fe
C.N、P、K、Ca、S、ZnD.H、O、K、S、P、Mg
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【題目】下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。
接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質量增加。據此回答問題：
（1）電源的N端為________極；
（2）電極b上發生的電極反應為:__________________，生成的氣體在標準狀況下的體積為__________L（保留兩位有效數字）;
（3）若要使乙溶液恢復到電解前的狀態，可向乙溶液中加入________（填化學式），質量為________g（保留兩位有效數字）。
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【題目】在pH=1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是（ ）
A.Al3+、Ag+、NO3、﹣Cl﹣
B.Mg2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
C.Ba2+、K+、S2、﹣Cl﹣
D.Zn2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是
A.1 mol醋酸的質量與NA個醋酸分子的質量相等
B.NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質量比等于16∶1
C.30 g乙烷(C2H6)所含的原子數目為NA
D.在標準狀況下， 0.5NA個氯氣分子所占體積約是11.2 L
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【題目】20℃時,在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)-c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分數δ隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確確是
A. ①表示H2C2O4的分布曲線，③表示C2O42-的分布曲線
B. 20℃時，H2C2O4的二級電離平衡常數Ka=1×10-4.2
C. Q點對應溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)
D. 0.100mol/L的NaHC204溶液中:c(OH-)=c(H+)-2c(C2042-)+c(H2C2O4)
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【題目】下列關于合金的說法中錯誤的是 ( )
A. 多數合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高
B. 多數合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低
C. 合金的物理性質一般與其各成分金屬的物理性質有所不同
D. 合金的化學性質一般與其各成分金屬的化學性質完全不同
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【題目】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質），實驗室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下：
（1）實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的_________。
a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管
（2）加入NH3H2O調節pH=8可除去_______（填離子符號），濾渣Ⅱ中含________（填化學式）。加入H2C2O4時應避免過量，原因是___________。
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀時的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
向BaC2O4懸濁液中加入CaCl2，可發生沉淀的部分轉化，請寫出反應過程中的離子方程式___________________，計算該反應的平衡常數K=___________（Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9，保留一位小數）
（3）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行。已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
步驟Ⅰ：移動x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b molL-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL。
步驟Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b molL-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。根據上述數據，可計算出BaCl2溶液濃度為_________molL-1（用含字母的式子表示）。若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，則Ba2+濃度的測量值將_______（填“偏大”或“偏小”）。
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【題目】在500℃時，把0.3mol SO2和0.2mol O2充入一個體積為10L并盛有V2O5(催化劑)的真空密閉容器中，保持溫度不變，經2min后，容器內的壓強不再變化，此時容器內壓強減小20%。下列說法正確的是（ ）
A．該溫度下此反應的平衡常數K=400
B．其他條件不變，再充入0.3mol SO2和0.2mol O2平衡時，SO2的體積分數增大
C．平衡時，SO2的轉化率為95％
D．前2min SO2的平均反應速率0.02mol/(L·s)
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【題目】阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是（ ）
A. 用惰性電極電解1 L 1mol/L CuSO4溶液，陰極得到的銅原子的數目一定為NA
B. 將2.3g鈉投入到100ml 0.8mol/L的稀鹽酸中，完全反應后可得到H2的數目為0.01NA
C. 1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO－、Cl－四種粒子總數為2NA
D. 標準狀況下，2molNa2O2與44.8LSO2完全反應，轉移的電子數目為4NA
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