【題目】下列關于蔗糖屬于非還原性糖，而其水解產物具有還原性的實驗方案的說法正確的是（ ）。
A.驗證蔗糖屬于非還原性糖的操作順序：④③
B.驗證蔗糖風于非還原性糖的操作順序：④②③
C.驗證蔗糖水解產物具有還原性的操作順序：①④⑤
D.驗證蔗糖水解產物具有還原性的操作順序：①②④⑤
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【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。工業上常用硫酸酸解鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有部分Fe2O3)的方法制取金紅石(TiO2)，再還原TiO2制取金屬鈦。工業制取TiO2的工藝流程圖如下：
回答下列問題：
(1)鈦酸亞鐵(FeTiO3)中Ti的化合價為________________________。
(2)鈦液1中鈦以TiO2+的形式存在，則FeTiO3與硫酸反應的離子方程式為________。
(3)為提高鈦鐵礦的酸解率，可添加適量氧化劑，依據右圖判斷，添加的最佳氧化劑為_____________(填化學式)。
(4)鈦液1中加入的A物質是____________，流程中的操作a是____________。
(5)制取金紅石過程中，需要測定TiO2+的含量。取100mL鈦液1，加鋁粉，使其發生反應3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O，反應消耗鋁1.35g，則鈦液1中TiO2+的物質的量濃度為________。
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【題目】下列有關實驗原理或實驗操作正確的是
A.
實驗室用裝置A制取并收集二氧化硫
B.
裝置B的氣體產物中檢測出CO2，由此不能說明木炭一定與濃硝酸發生了反應
C.
裝置C可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣
D.
實驗室用裝置D制取少量氨氣
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【題目】下列說法正確的是( )
A. “可燃冰”是將水變為油的新型燃料，具有熱值高、無污染等優點
B. 淀粉、纖維素和油脂都是天然高分子化合物
C. N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)采用高溫、高壓的條件有利于提高氨的產量
D. 催化劑能夠加快化學反應速率是由于其參與了化學反應并改變了反應的路徑，使反應所需的活化能降低
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【題目】實驗室中用氯氣與粗銅
雜質只有Fe)反應，制備CuCl2·2H2O晶體的流程如下
已知：氯化銅從水溶液中結晶時，所得晶體CuCl2·2H2O與溫度關系如下
溫度 | 小于15℃ | 15—25.7℃ | 26—42℃ | 42—100℃ | 100℃以上 |
晶體 | CuCl2·4H2O | CuCl2·3H2O | CuCl2·2H2O | CuCl2·H2O | CuCl2 |
下列說法不正確的是
A.制備氯氣的反應：MnO2+4HCl(濃) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
B.由溶液乙制備純凈CuCl2·2H2O晶體的系列操作步驟為：加少量鹽酸、蒸發濃縮、冷卻到室溫結晶、過濾、洗滌、干燥。
C.固體乙是氫氧化鐵
D.此流程中溶解固體甲的酸只能是鹽酸
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【題目】有ABC三種物質的無色溶液，它們分別為葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一種，經實驗可知：
①B能發生銀鏡反應；②A遇碘水變藍色；③AC均能發生水解反應，水解產物中均有能發生銀鏡反應的物質。
（1）寫出下列各物質的名稱：
A是________，B是________，C是________。
（2）分別寫出A、C發生水解反應的化學方程式。
A：________________。C：________________。
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【題目】下列實驗操作、現象、解釋或結論均正確的是
| 實驗操作 | 現象 | 解釋或結論 |
A. | 向 | 出現白色沉淀 |
|
B. | 向1mL淀粉溶液中滴加 | 溶液不變藍 | 淀粉已完全水解 |
C. | 往 | 產生大量淺黃色沉淀 | X為溴原子 |
D. | 往新制氯水中滴加幾滴紫色石蕊試液 | 溶液變紅 | 新制氯水呈酸性 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】高鐵酸鹽在能源、環保等方面有著廣泛用途。
(1)化學氧化法生產高鐵酸鉀（K2FeO4）是用固體Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱生成紫紅色高鐵酸鉀和KNO2等產物。此反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____________。
(2)工業上濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的工藝如圖所示：
①反應Ⅰ的化學方程式為_________________________________________________。
②反應Ⅱ的離子方程式為_________________________________________________。
③加入飽和KOH溶液的目的是_________________________________________________。
④高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為____________________________。
⑤實驗室配制Fe（NO3）3溶液，為防止出現渾濁，一般是將Fe（NO3）3固體溶于稀HNO3后再加水稀釋。已知25 ℃時，Ksp[Fe（OH）3]＝4×10-38，此溫度下在實驗室中配制100 mL 5 mol·L-1 Fe（NO3）3溶液，則至少需要________mL、4 mol·L-1 HNO3。
(3)高鐵酸鈉（Na2FeO4）制備可采用三室膜電解技術，裝置如圖所示，陽極的電極反應式為________。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質的主要成分為________（填化學式）。
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【題目】粗銅精煉后的陽極泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等雜質，濕法處理陽極泥進行綜合利用的工藝流程如圖所示：
(1)電解精煉含銅、金、鉛的粗銅時，電解液應該用________溶液作電解液，電解時陽極的電極反應式為___________________________和Cu-2e-=Cu2+。
(2)完成操作Ⅰ的主要步驟有：__________________，過濾，洗滌，干燥。
(3)寫出用SO2還原AuCl4-的離子反應方程式____________________________。
(4)為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業上將濾液1并入硫酸銅溶液進行循環操作，請指出流程圖中另一處類似的做法________________________。
(5)用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用：___________________________。[已知298K時，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13，Ksp(PbSO4)=1.82×10-8]。當溶液中c(SO42-)=0.2mol/L時，c(CO32-)=________mol/L。
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