Question

【題目】請按要求完成下列各項填空：

（1）AlCl3的水溶液呈_______（填“酸”、“中”或“堿”）性，常溫時的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用離子方程式表示）：_________________________；實驗室在配制 AlCl3溶液時，常將 AlCl3固體先溶于濃鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_________（填“促進”或“抑制”）其水解。將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產物是________________（填化學式）。

（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現象是___________________________________________，其原因是（以離子方程式和簡要的文字說明）：_____________________________。

Answer 1

【答案】酸＜Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋抑制Al2O3（2）有白色沉淀生成，溶液由紅色變為無色Ba2＋＋CO32－= BaCO3↓溶液為NaCl，故為中性

【解析】

（1）氯化鋁水解生成氫氧化鋁和鹽酸，溶液呈酸性；實驗室配制氯化鋁溶液時，常用濃鹽酸來溶解以抑制其水解；將氯化鋁溶液加熱蒸干，灼燒的過程，促進了水解，最終得到氧化鋁固體。

（2）純堿溶液水解顯堿性：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，加入酚酞溶液變紅；加入過量氯化鋇溶液，發生了Ba2++CO32﹣=BaCO3↓反應，減小了c(CO32﹣)，平衡左移，最終生成了中性氯化鈉溶液，溶液紅色褪去。

（1）氯化鋁水解生成氫氧化鋁和鹽酸，溶液呈酸性，常溫時pH＜7；實驗室配制氯化鋁溶液時，為抑制氯化鋁水解，將氯化鋁溶于鹽酸，然后加水稀釋到所需濃度；將氯化鋁溶液加熱蒸干，促進氯化鋁水解，平衡向右移動，鹽酸揮發，得到氫氧化鋁固體，灼燒得到氧化鋁；正確答案：酸； ＜ ；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；抑制；Al2O3。

（2）純堿溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，溶液中加入酚酞變紅，加入過量氯化鋇溶液發生Ba2++CO32﹣=BaCO3↓反應，產生白色沉淀，碳酸根離子濃度減小，平衡向左移動；反應生成氯化鈉，溶液呈中性，紅色變淺至消失；正確答案：有白色沉淀生成，溶液由紅色變為無色 ；Ba2＋＋CO32－= BaCO3↓ ；溶液為NaCl，故為中性。