Question

【題目】常溫下，向20.00 mL 0.1000 mol·Lˉ1的(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol·Lˉ1的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如右圖所示。下列說法正確的是

A．點a所示溶液中：c()>c()>c(OH－)>c(H＋)

B．點b所示溶液中：c()=c(Na＋)>c(H＋)=c(OH－)

C．點c所示溶液中：c()+c(H＋)=c(NH3·H2O)+c(OH－)

D．點d以后的溶液中可能出現：c()>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c()

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．a點溶液中，銨根離子水解導致溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH-），銨根離子水解程度較小，結合物料守恒知c（NH4+）＞c（SO42-），所以溶液中離子濃度大小順序是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），A項錯誤；B．b點溶液中，溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），根據電荷守恒得c（H+）+c（NH4+）+c（Na+）=2c（SO42-）+c（OH-），硫酸銨的酸性較弱，要使混合溶液呈中性，則加入少量氫氧化鈉即可，所以c（NH4+）＞c（Na+），B項錯誤；C．c點溶液中，溶液呈堿性，所以c（H+）＜c（OH-），溶液中的溶質是等物質的量濃度的硫酸銨、硫酸鈉、一水合氨，根據電荷守恒得c（H+）+c（NH4+）+c（Na+）=2c（SO42-）+c（OH-），根據物料守恒得，c（NH4+）+c（NH3H2O）=2c（SO42-）=2c（Na+），所以得c（SO42-）+c（H+）=c（NH3H2O ）+c（OH-），C項正確；D．d點溶液中，二者恰好反應生成硫酸鈉、一水合氨，且硫酸鈉是氨水濃度的一半，一水合氨電離程度較小，所以c（NH3H2O）＞c（SO42-），D項錯誤；答案選C。