Question

【題目】一定溫度下，在2 L的恒容密閉容器中發生反應。反應過程中的部分數據如下表所示：

n/mol t/min
0	2.0	2.4	0
5			0.9
10	1.6
15		1.6

下列說法正確的是（ ）

A.0~5 min用A表示的平均反應速率為

B.該反應在10 min后才達到平衡

C.平衡狀態時，

D.物質B的平衡轉化率為20%

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.v(C)= ，同一反應反應中反應速率之比等于計量數之比，3v(A)=v(C)，所以v(A)=，故A錯誤；

B.15min時，n(B)=1.6mol，消耗了2.4mol-1.6mol=0.8mol，根據方程式可知這段時間內消耗A的物質的量為0.4mol，所以15min時，n(A)=1.6mol，與10min時A的物質的量相同，說明10~15min這段時間內平衡沒有移動，但無法確定是10min時達到平衡，還是10min前已經達到平衡，故B錯誤；

C.根據B選項分析可知平衡時消耗的B為0.8mol，根據方程式可知生成C的物質的量為1.2mol，濃度為，故C正確；

D. 物質B的平衡轉化率為，故D錯誤；

故答案為C。