【題目】下列各項敘述你認為合理的是
A.放熱反應是反應物總能量低于生成物總能量的反應
B.吸熱反應是指需要加熱才能發生的反應
C.斷裂化學鍵需要釋放能量，形成化學鍵需要吸收能量
D.化學反應不僅有物質的變化，而且還伴隨著能量的變化
一線名師提優試卷系列答案
陽光試卷單元測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0.某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是( )
A. 由圖甲知，B點SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1
B. 由圖甲知，A點對應溫度下的平衡常數為80
C. 達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示
D. 壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2＞T1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中發生如下反應：A（s）+2B（g）
xC（g）△H＜0，B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖1，達平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時問變化的關系如圖2．
下列有關說法中正確的是
A. x=2，反應開始2 min內，v（A）=0.05molL﹣1min﹣1
B. t1時改變的條件是降溫，平衡逆向移動
C. t2時改變的條件可能是增大C的濃度，t2時正反應速率減小
D. t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c（B）不變
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對已達化學平衡的下列反應:2X(g)+Y(g) 
2Z(g)△H>0;降低溫度的同時減小壓強,對反應產生的影響是
A. 逆反應速率增大,正反應速率減小,平衡向逆反應方向移動
B. 逆反應速率減小,正反應速率增大,平衡向正反應方向移動
C. 正、逆反應速率都減小,平衡向逆反應方向移動
D. 正、逆反應速率都減小,平衡向正反應方向移動
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中，不符合現代大爆炸宇宙學理論的是（ ）
A．我們所在的宇宙誕生于一次大爆炸
B．恒星正在不斷地合成自然界中沒有的新元素
C．氫、氦等輕核元素是宇宙中天然元素之母
D．宇宙的所有原子中，最多的是氫元素的原子
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知N2O與CO2互為等電子體．下列關于N2O的說法正確的是（ ）
A. N2O的空間構型與CO2構型不同
B. N2O的空間構型與H2O構型相似
C. N2O的空間構型與NH3構型相似
D. N2O的空間構型為直線形
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酰氯(SO2Cl2) 和亞硫酰氯(SOCl2) 均是重要的化工試劑，遇水發生劇烈反應，常用作脫水劑。
已知:①SO2Cl2 (g)
SO2(g)+Cl2(g) △H= +471.7kJ/mol; 平衡常數K1
②SO2(g) +Cl2(g) +SCl2(g)2SOCl2(g) △H=-477.3kJ/mol; 平衡常數 K2
（1）反應2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+SCl2(g)的平衡常數K=_____(用K1、K2表示) 該反應△H=_____kJ/mol。
（2）若在絕熱、恒容的密閉容器中，投入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，發生反應SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)，下列示意圖能說明t1時刻反應達到平衡狀態的是____(填序號)。
（3）為研究不同條件對反應①的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molSO2Cl2，10min后反應①達到平衡。測得10min內v(SO2)= 8.0×10-3mo1·L-1·min-1，則平衡時SO2Cl2的轉化率α1=_______。若其它條件保持不變，反應①在恒壓條件下進行，平衡時SO2Cl2的轉化率α2_____α1（填“>”、“<”或“=”）。若要增大SO2Cl2的轉化率，可以采取的措施有______(列舉一種)。
（4）鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2) 電池是一種大容量電池，該電池用鋰與石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯化鋁鋰(LiAlCl4) 溶解在亞硫酰氣(SOCl2)中形成的，其電池總反應方程式為:8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S。
①寫出電池工作時正極的電極反應式_____________；
②若用此電池做電源，以鉑作電極電解200mL 0.2mol.L-1CuSO4溶液，當兩極各產生標準狀況下896mL的氣體時，電池負極消耗鋰的質量是______g。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
