Question

【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持、加熱儀器已略去，氣密性已檢驗）。

實驗過程；

I．打開彈簧夾，打開活塞a，清加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ．當B中溶液由黃色變為棕色時，關閉活塞a。

Ⅳ……

(1)A中產生的是黃綠色氣體，其離子方程式為_________________，在該反應中濃鹽酸表現了____性。

(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是____________________。

(3)B中溶液發生反應的離子方程式是____________________。

(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是____________________。

(5)浸有NaOH溶液的棉花作用是____；離子方程式為____________________。

(6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下____，得電子能力逐漸減弱。

Answer 1

【答案】 MnO2 + 4H+ + 2Cl-Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O 酸性、還原性 濕潤的淀粉KI試紙變藍 Cl2 + 2Br—==2Cl—+ Br2 打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變為紫紅色 吸收尾氣，防止氯氣污染空氣 Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O 原子半徑逐漸增大

【解析】（1）A中屬于二氧化錳與鹽酸制備氯氣，反應的方程式為MnO2 + 4H+ + 2Cl-Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O。反應中還有氯化錳生成，則濃鹽酸表現出酸性和還原性；（2）淀粉變藍色，說明有單質碘生成，也說明氯氣氧化性強于單質碘。（3）氯氣的氧化性強于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會有單質溴生成，發生反應的離子方程式為：Cl2+2Br－＝Br2+2Cl－。（4）為驗證溴的氧化性強于碘，應將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發生氧化還原反應，則靜至后CCl4層溶液變為紫紅色。因此實驗操作為：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變為紫紅色；（5）為氯氣有毒，需要尾氣處理，反應的方程式為Cl2 + 2OH－＝Cl－ + ClO－ + H2O。（6）同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱