Question

【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質：

(1)裝置A中燒瓶內試劑可選用________(填序號)。

a.濃硫酸　b.堿石灰　c.五氧化二磷　d.NaOH固體

(2)若探究氨氣的溶解性，標準狀況下，裝置D中收集滿氨氣后，關閉K1、K2，打開K3，引發噴泉的實驗操作是________；完成噴泉實驗后，裝置D中充滿液體，則裝置D中溶液的物質的量濃度為__________。(保留兩位有效數字)

(3)K2的導管末端需要連接氨氣的吸收裝置，則不能在K2的導管末端連接如圖中的________裝置(填序號Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。

備選裝置(其中水中含酚酞試液)
Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ

(4)若探究氨氣的還原性，需關閉K1、K3，K2處導管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。

①D中氨氣與氯氣反應產生白煙，同時生成一種化學性質穩定氣體單質，該反應可用來檢驗氯氣管道是否有泄漏，則該反應的化學方程式為______。

②尾氣可用C裝置處理，若尾氣中含有少量Cl2，則C裝置中吸收氯氣發生的化學方程式為_____。

Answer 1

【答案】bd 用熱毛巾捂住燒瓶一段時間 0.045 mol/L I 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

【解析】

(1) a．濃硫酸與氨水反應生成硫酸銨和水，不行，a錯誤；　

b．堿石灰遇水放熱，溫度升高，一水合氨分解產生氨氣，b正確；　

c．五氧化二磷是酸性氧化物，把氨水反應了，c錯誤；　

d．NaOH固體遇水放熱，溫度升高，一水合氨分解產生氨氣，d正確；

故答案為：bd；

(2)想辦法讓一部分氨氣與燒杯中的水接觸，可用熱毛巾捂住燒瓶一段時間，可引發噴泉實驗，設燒瓶D的體積為1L，則氨氣的物質的量=mol，溶于水后溶質的物質的量濃度=≈0.045mol/L，故答案為：用熱毛巾捂住燒瓶一段時間；0.045 mol/L；

(3)氨氣極易溶于水，易引發倒吸，要加防倒吸裝置，Ⅱ和Ⅲ均可防倒吸，Ⅰ不行，故答案為：Ⅰ；

(4)①氯氣有強氧化性，氨氣中N的化合價為-3，有還原性，被氯氣氧化成穩定的氮氣，氯氣被還原成-1價，另一個產物為NH4Cl，所以，反應的方程式為：8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl，故答案為：8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl；

②吸收氯氣常用NaOH溶液，故反應的方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。