Question

【題目】已知常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2/L2，Ksp(AgI)＝1.0×10-16 mol2/L2。下列說法中正確的是

A. 在相同溫度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

B. AgCl和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互轉(zhuǎn)化

C. 常溫下，AgC1若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于 ×10-11mol/L

D. 將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中:①20mL0.01mol/LKCl溶液 ②10mL0.02mol/LCaCl2溶液 ③30mL0.05mol/LAgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的順序為： ③>②>①

Answer 1

【答案】C

【解析】A、由于AgCl和AgI的組成相同，所以用Ksp可直接判斷其溶解度的大小，即AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，所以A錯誤；B、溶液中的反應總是向著能使微粒濃度減小的方向進行，由于AgCl的溶解度大于AgI的，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI，故B錯誤；C、AgC1在溶液中電離產(chǎn)生的c(Ag+)= c(Cl—)= = ×10-5mol/L，所以要轉(zhuǎn)化為AgI，需要NaI的最小濃度為c(I—)= =×10-11mol/L，所以C正確；D、這三種溶液中的c(Ag+)和c(Cl—)的能抑制AgC1的溶解，即c(Ag+)或c(Cl—)越大，使AgC1的溶解度越小，與溶液的體積無關(guān)，所以AgCl在這三種溶液中的溶解度由大到小的順序為：①>②>③，所以D錯誤。因此本題正確答案為C。