Question

【題目】（1）1.5 mol氧氣中含有的O2的個數為_____________，標準狀況下體積為_________L，與_____________gH2O所含的原子總數相等。

（2）在標準狀況下，體積為6.72L的NO和NO2混合氣，質量為11.88g，則NO和NO2的體積比為___________。

（3）同溫同壓下，兩種氣體A和B的體積之比為2∶1，質量之比為8∶5，則A與B的密度之比為________，摩爾質量之比為_______。

（4）某狀況下，2g二氧化碳氣體的體積是1120 mL，2gA氣體的體積是770 mL，A的摩爾質量是______________。

（5）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+，則溶液中SO42－的物質的量是________。

Answer 1

【答案】9.03×1023 33.6 18 2:3 4:5 4:5 64g/mol 0.025mol

【解析】

（1）1.5 mol氧氣中含有的O2個數為1.5mol×6.02×1023/mol＝9.03×1023，標準狀況下體積為1.5mol×22.4L/mol＝33.6L。含有氧原子的物質的量是3mol，則與1molH2O所含的原子總數相等，質量是18g。

（2）在標準狀況下，體積為6.72L的NO和NO2混合氣，質量為11.88g，混合氣體的物質的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，則混合氣體的平均相對分子質量是11.88÷0.3＝39.6，所以根據十字交叉法可知NO和NO2的體積比為。

（3）同溫同壓下，兩種氣體A和B的體積之比為2∶1，質量之比為8∶5，則根據可知A與B的密度之比為。根據阿伏加德羅定律可知相同條件下氣體的摩爾質量之比等于密度之比，即為4:5。

（4）某狀況下，2g二氧化碳氣體的體積是1120 mL，2gA氣體的體積是770 mL，則根據阿伏加德羅定律可知，解得M＝64g/mol，即A的摩爾質量是64g/mol。

（5）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+，物質的量是0.05mol，則根據硫酸鈉的化學式Na2SO4可知溶液中SO42－的物質的量是0.05mol÷2＝0.025mol。