【題目】下列物質(zhì)中，含離子鍵和非極性共價(jià)鍵的是（ ）
A.H2O2
B.Na2O2
C.H2S
D.Mg(NO3)2
口算心算速算應(yīng)用題系列答案
同步拓展閱讀系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-197kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和lmolO2；(乙) lmolSO2和0.5molO2；(丙)2 mol SO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是
A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲=P丙>2P乙
B. SO3的質(zhì)量m：m甲=m丙>2m乙
C. c(SO2)與c(O2)之比 k：k甲=k丙>k乙
D. 反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙>2Q乙
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取并提純乙酸乙酯的方案如下所示
已知:①氯化鈣可與乙醇形成CaCl26C2H5OH;
②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)如下表所示
③2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3+H2O
I.制備過(guò)程:裝置如圖所示，A中盛有濃硫酸，B中盛有9.5mL無(wú)水乙醇和6mL冰醋酸，D中盛有飽和碳酸鈉溶液。
(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是_____(填字母代號(hào))
A. 25 mL B 50 mL C. 250 mL D. 500 mL
(2)球形干燥管的主要作用是_______________。
(3)飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號(hào))。
A.消耗乙酸并溶解乙醇
B.碳酸鈉溶液呈堿性，有利于乙酸乙酯的水解
C.加速乙酸乙酯的生成，提高其產(chǎn)率
D.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出
II.提純方法:
①將D中混合液進(jìn)行分離。
②有機(jī)層用5mL飽和食鹽水洗滌，再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌。有機(jī)層倒入一干燥的燒瓶中，選用合適的干燥劑干燥，得到粗產(chǎn)品。
③將粗產(chǎn)品蒸餾，收集77.1℃時(shí)的餾分，得到純凈、干燥的乙酸乙酯。
(4)第①步分離混合液時(shí)，選用的主要玻璃儀器的名稱是_____________。
(5)第②步中用飽和食鹽水洗去碳酸鈉后，再用飽和氯化鈣溶液洗滌，主要洗去粗產(chǎn)品中的______(填物質(zhì)名稱)。再加入_______(此空從下列選項(xiàng)中選擇，四種物質(zhì)均有吸水性)干燥
A.濃硫酸 B.堿石灰 C.無(wú)水硫酸鈉 D.生石灰
(6)加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過(guò)高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，一個(gè)可能的原因是_____________________________________________。
(7)若實(shí)驗(yàn)所用乙酸的質(zhì)量為2.4g，乙醇的質(zhì)量為2.1g，得到純凈的產(chǎn)品的質(zhì)量為2.64g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率是___________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】合成氯是人類研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93.0kJ/mol
（1）某溫度下，在2 L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下
時(shí)間/h 物質(zhì)的量/mol | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
N2 | 2.0 | 1.83 | 1.7 | 1.6 | 1.6 |
H2 | 6.0 | 5.49 | 5.1 | 4.8 | 4.8 |
NH3 | 0 | 0.34 | 0.6 | 0.8 | 0.8 |
①0~2 h內(nèi)，v(N2)=____________。
②平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為____；該溫度下，反應(yīng)2NH3(g)N2(g) + 3H2(g) 的平衡常數(shù)K=___(mol/L)2。
③若保持溫度和體積不變，起始投入的N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達(dá)到平衡后，NH3的濃度與上表中相同的為_______(填選項(xiàng)字母)。
A．a(chǎn)=l、b=3、c=0 B．a(chǎn)=4、b=12、c=0
C．a(chǎn)=0、b=0、c=4 D．a(chǎn)=l、b=3、c=2
（2）另?yè)?jù)報(bào)道，常溫、常壓下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成NH3和O2。已知：H2的燃燒熱ΔH=-286.0kJ/mol，則用N2與水反應(yīng)制NH3的熱化學(xué)方程式為________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】膠體和溶液的特征區(qū)別是（ ）
A. 膠體屬于介穩(wěn)體系 B. 膠體粒子的大小在1nm~100nm之間
C. 膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng) D. 膠體粒子不能透過(guò)濾紙
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃下，部分弱酸的電離常數(shù)如表。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3，則c(HCOOH)/c(HCOO-)=10
B. 相同濃度的 HCOONa和 NaClO溶液中離子總濃度前者大
C. 任何濃度NaHS溶液中總存在：c(H2S)+c(H+)=c(OH－)+c(S2－)
D. 向 NaClO溶液中通入H2S發(fā)生的反應(yīng)為2C1O－+H2S===S2－+2HClO
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2一氨-3—氯苯甲酸是白色晶體，其制備流程如下：
已知：
回答下列相關(guān)問(wèn)題
(1)
的名稱是__________，2－氨－3－氯苯甲酸中含N官能團(tuán)的電子式為__________。
(2)反應(yīng)①中R代表的是_____________，反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_____________。
(3)如果反應(yīng)③中KMnO4的還原產(chǎn)物為MnSO4，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
(4)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________，⑥的反應(yīng)條件為_____________。
(5)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。
a.式量比大42的苯的同系物；
b.與酸性KMnO4反應(yīng)能生成二元羧酸
c.僅有3種等效氫
(6)事實(shí)證明上述流程的目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率很低；據(jù)此，研究人員提出將步驟⑥設(shè)計(jì)為以下三步，產(chǎn)率有了一定提高。
分析產(chǎn)率提高的原因是_____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦聢D。若A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法中正確的是
A. D的單質(zhì)常用做半導(dǎo)體材料
B. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：A＞B
C. B的最低負(fù)化合價(jià)：-2價(jià)
D. 原子半徑大小：r(C)>r(B)>r(A)
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