Question

【題目】在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g) zC(g)，圖①表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖②表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是 (　 　)

A. 200 ℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 由圖②知反應(yīng)xA(g)＋yB(g) zC(g)的ΔH>0，且a＝2

C. 若在圖①所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

D. 200 ℃，6 min時(shí)向容器中充入2 mol A和1 mol B，重新達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)大于0.5

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 根據(jù) = = 計(jì)算B的反應(yīng)速率；

B. 由圖②可知，n(A):n(B)一定時(shí)，溫度越高平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此判斷反應(yīng)熱效應(yīng)；在一定的溫度下A、B起始物質(zhì)的量之比剛好等于平衡時(shí)化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比，則平衡時(shí)生成物C的體積分?jǐn)?shù)最大，由圖①判斷200℃ A、B的起始物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算a的值；

C. 恒溫恒容條件下，通入氦氣反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡不移動(dòng)；

D. 200℃時(shí)，向容器中充入2 mol A和1 mol B達(dá)到平衡時(shí)，等效為原平衡增大壓強(qiáng)，根據(jù)圖①中A、B、C的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定x、y、z，據(jù)此判斷增大壓強(qiáng)對(duì)該平衡的影響效果，得出A的體積分?jǐn)?shù)2變化情況。

A．由圖①可知，200℃時(shí)5 min達(dá)到平衡，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量變化量為0.4 mol-0.2 mol = 0.2 mol，故 (B)= = 0.02 molL-1min-1，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．由圖②可知，n（A）：n（B）一定時(shí)，溫度越高平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0，圖①可知，200℃時(shí)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量變化量為0.8 mol-0.4 mol=0.4 mol，B的物質(zhì)的量變化量為0.2 mol，在一定的溫度下只要A、B起始物質(zhì)的量之比剛好等于平衡化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，平衡時(shí)生成物C的體積分?jǐn)?shù)就最大，A、B的起始物質(zhì)的量之比 = 0.4 mol：0.2 mol = a = 2，故B項(xiàng)正確；
C．恒溫恒容條件下，通入氦氣反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡不移動(dòng)，故v（正）=v（逆），故C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．由圖①可知，200℃時(shí)平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量變化量分別為0.4 mol、0.2 mol、0.2 mol，因各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故x：y：z = 0.4mol：0.2mol：0.2mol = 2：1：1，平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為 = 0.5，200℃時(shí)，向容器中充入2 mol A和1 mol B達(dá)到平衡等效為原平衡增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，A的物質(zhì)的量減小，則達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。