Question

【題目】甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，測得生成的氣體體積比為V（甲）：V（乙）=1：2，則加入鋁粉質量為（ ）

A. 2.7g B. 3.6g C. 1.8g D. 5.4g

Answer 1

【答案】D

【解析】鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量均為0.1L×3mol/L=0.3mol，又兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，設鋁與酸反應時酸完全反應，生成的氫氣的物質的量為x，

則 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

6 3

0.3mol x

=，解得x=0.15mol，一定條件下，氣體的物質的量之比等于體積之比，則堿與金屬鋁反應生成的氫氣的物質的量為0.15mol×2=0.3mol，堿與金屬鋁反應時鋁完全反應，設與堿反應的鋁的物質的量為y，

則2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

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y 0.3mol

=，解得y=0.2mol，則鋁的質量為0.2mol×27g/mol=5.4g，故選D。