Question

【題目】700℃時(shí)，H2（g）＋CO2（g） H2O（g）＋CO（g）。該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，v (H2O)為0.025 mol/（L·min），下列判斷不正確的是（ ）

起始濃度	甲	乙	丙
C（H2）/mol/L	0.1	0.2	0.2
C（CO2）/mol/L	0.1	0.1	0.2

A. 平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50％

B. 當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí)，丙中c（CO2）是甲中的2倍

C. 溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D. 其他條件不變，若起始時(shí)向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到達(dá)平衡時(shí)c (CO)與乙不同

Answer 1

【答案】D

【解析】A、甲裝置中生成H2O的物質(zhì)的量濃度為0.025×2mol·L－1=0.05mol·L－1，因此消耗CO2物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L－1，則CO2的轉(zhuǎn)化率為0.05/0.1×100%=50%，乙裝置相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上增加0.1mol·L－1的H2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，即乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50%，故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此甲和丙為等效平衡，丙裝置中c(CO2)是甲中2倍，故B說(shuō)法正確；C、

H2（g）＋CO2（g） H2O（g）＋CO（g）

起始： 0.1 0.1 0 0

變化： 0.05 0.05 0.05 0.05

平衡： 0.05 0.05 0.05 0.05 根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，700℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.05×0.05/(0.05×0.05)=1<25/16，說(shuō)明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，故C說(shuō)法正確；D、因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此兩個(gè)平衡中c(CO)相同，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。