【題目】下列關于苯的說法中，正確的是（ ）
A. 苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴
B. 從苯的凱庫勒式（
）看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應屬于烯烴
C. 在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯，發(fā)生了加成反應
D. 苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的價鍵完全相同
步步高達標卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碲被譽為“現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術的維生素”，它在地殼中平均的豐度值很低，銅陽極泥中碲的回收越來越引起人們的重視。某電解精煉銅的陽極泥經(jīng)預處理后主要含有TeO2和少量Ag、Au,以此預處理陽極泥為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下:
已知TeO2是兩性氧化物，微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿分別生成Te4+和TeO32-。回答下列問題:
（1）陽極泥預處理時發(fā)生反應: Cu2Te+O2→CuO+TeO2,Cu2Te中Te的化合價為_____，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。
（2）“過濾I”所得濾液中，陰離子主要有_______，要從濾渣1中分離出Au,可以向濾渣中加入的試劑是_________。
（3）步驟②控制溶液的pH為4.5～5.0,反應的化學方程式為________，防止酸度局部過大的操作是____________。
（4）步驟④發(fā)生反應的離子方程式是____________。
（5）高純碲的制備采用電解精煉法。將上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶液配成電解液,用適當?shù)碾姌O進行電解，陽極產(chǎn)生的氣體是____,陰極上的電極反應式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下列事實:①A+B2+=A2++B;②D+2H2O=D(OH)2+H2↑;③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池,電極反應為E2++2e-=E,B-2e-=B2+。由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性強弱關系是( )。
A.D2+＞A2+＞B2+＞E2+
B.A2+＞B2+＞D2+＞E2+
C.D2+＞E2+＞A2+＞B2+
D.E2+＞B2+＞A2+＞D2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關合金性質(zhì)的說法正確的是
A．合金的熔點一般比它的成分金屬高
B．合金的硬度一般比它的成分金屬低
C．組成合金的元素種類相同，合金的性能就一定相同
D．合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：
已知：（1）鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；
（2）溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學反應方程式為2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2A12Si2O8↓+4NaOH。請回答下列問題：
（1）鋁土礦中Al2O3與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為_________________________________。
（2）在工藝流程中“酸化”時，加入的最佳物質(zhì)B是________，理由是_______________________，寫出酸化過程發(fā)生反應的化學方程式：________________________________。
（3）工業(yè)上用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應制取AlCl3，理論上每消耗6.0 g碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1 mol電子，則反應的化學方程式為__________________________________。
（4）某同學推測鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應得到的熔融物中還含有Fe2O3，設計了如下方案來驗證：取一塊該熔融物投入少量稀硫酸中，反應一段時間后，向反應后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe2O3。
則物質(zhì)甲是_________(填化學式)，請判斷該同學設計的實驗方案的合理性_________(填“合理”或“不合理”）。原因是_______________________________________（若合理，則不用填寫）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】區(qū)別棉花和羊毛的最簡單的方法是（ ）
A.加入稀硫酸后加熱使之水解，檢驗水解產(chǎn)物能否與新制Cu(OH)2反應
B.浸入濃硝酸后，觀察其顏色是否變黃色
C.在火中灼熱，聞其是否有燒焦羽毛的氣味
D.通過化學方法測其組成中是否含有硫、氮等元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)電離常數(shù)（用Kb表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱。25℃時，有關物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
化學式 | HF | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù)（Ka） | 7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
（1）氫氟酸的電離方程式為________________________。
（2）同濃度的HF、H2CO3、HClO三種溶液中，pH最大的是_____（寫化學式）。
（3）同濃度為0.1 mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設溫度不變），下列各量增大的是____。（填字母）
A．c(H+) B．c(H+)·c(OH—) C．c(H+)/c(HF) D．c(OH-)/c(H+)
（4）25℃時，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液： ① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液 ③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。（用序號表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 核素
H的中子數(shù)是0 B. 12C和14C互為同位素
C. 金剛石、石墨和富勒烯互為同素異形體 D. CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構體
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